1. Главная
  2. Справочник
  3. Таблица Менделеева
  4. Хлор (Cl)

Хлор (Cl)

Хлор (Cl) — химический элемент № 17 периодической системы Д. И. Менделеева: галоген, 3-й период, 17-я группа. Относительная атомная масса — 35,45. Галоген; в природе — в поваренной соли. Хлором обеззараживают воду, соляная кислота есть в желудке.

  • Галоген
  • Ar = 35,45
  • 3 период · 17 группа
  • Газ

Микромир: строение атома хлора

Микромир · атом хлораядро +17 · электроны 2 · 8 · 7
  1. Ядро: заряд +1717 протонов (красные) и 18 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 35 − 17 = 18.
  2. 17 электронов на 3 уровняхПо уровням: 2, 8, 7. Число уровней равно номеру периода — 3.
  3. Внешний уровень: 7 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −1, +1, +3, +5, +7.
  4. Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.

Характеристики хлора

Порядковый номер
17
Символ
Cl
Относительная атомная масса
35,45
Период
3
Группа
17
Тип элемента
Галоген
Протоны / нейтроны / электроны
17 / 18 / 17
Электронов на внешнем уровне
7
Степени окисления
−1, +1, +3, +5, +7
Простое вещество при 25 °C
газ
Металл или неметалл
неметалл

Положение в таблице Менделеева и свойства

Галогены (VIIA-группа): у атома семь электронов на внешнем уровне, до завершения не хватает одного — это очень активные неметаллы и сильные окислители. Простые вещества — двухатомные молекулы. С металлами галогены образуют соли: «галоген» значит «рождающий соль».

Типичные степени окисления хлора в соединениях: −1, +1, +3, +5, +7. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».

Элементы той же группы

У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.

Элементы того же периода

Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.

Вещества хлора в справочнике

Простые и сложные вещества, в состав которых входит хлор. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.

Химические реакции хлора

Уравнения реакций с участием хлора: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.

И ещё 58 — в каталоге реакций.

Опыты с веществами хлора онлайн

Эти опыты можно провести в виртуальной лаборатории: взять реактивы, нагреть, собрать газ и проверить наблюдения.

Железо в хлоре

Раскалённое железо в колбе с хлором сгорает — бурый дым хлорида железа(III).

Открыть в лаборатории

Возгонка хлорида аммония

Хлорид аммония при нагревании уходит со дна и оседает налётом у горлышка.

Открыть в лаборатории

Частые вопросы

Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора?

В атоме хлора (Cl) 17 протонов и 17 электронов — по порядковому номеру 17. Нейтронов 18: из округлённой атомной массы 35 вычитаем 17.

Какая электронная формула хлора?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Электроны по уровням: 2, 8, 7; на внешнем уровне 7.

Хлор — металл или неметалл?

Хлор — неметалл (галоген). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.

Какие степени окисления у хлора?

Типичные степени окисления хлора: −1, +1, +3, +5, +7.

С чем реагирует хлор?

В справочнике 98 реакций с участием хлора, например: 2Na + Cl₂ → 2NaCl; 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃; Cu + Cl₂ → CuCl₂.