Хлорид железа(III) и медь: уравнение реакции
2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂
Хлорид железа(III) + медь → хлорид железа(II) + хлорид меди(II)
- Окислительно-восстановительная реакция
- ОВР
- Производство
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 2 | 2 | ✓ |
| Cl — хлор | 6 | 6 | ✓ |
| Cu — медь | 1 | 1 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция используется в промышленности.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Травление печатных плат: медь растворяется в растворе FeCl₃.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
- Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgЗамещенияОВР
- 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂СоединенияОВР
- FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KClОбменаКачественная
- FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KClОбменаКачественная
Частые вопросы
Какой тип реакции FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Производство). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂?
Коэффициенты: 2 FeCl₃, 1 Cu, 2 FeCl₂, 1 CuCl₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Fe, 6 Cl, 1 Cu. Уравнение: 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂.
Какие признаки реакции FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂?
Травление печатных плат: медь растворяется в растворе FeCl₃.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».