1. Главная
  2. Лаборатория

Виртуальная лаборатория по химии: опыты и лабораторные работы онлайн

Виртуальная лаборатория по химии — это опыты по химии онлайн прямо в браузере: 150 реактивов, колба, пробирка и стакан, спиртовка, газоотводная трубка со сбором газа над водой, лучина и петля для пробы пламени. В ней 13 готовых опытов с проверкой наблюдений и уравнения и свободный режим, где вещества можно смешивать как угодно. Лаборатория подходит для практических и лабораторных работ 7–11 класса, подготовки к ОГЭ и для уроков, когда в кабинете нет нужных реактивов. Открыть лабораторию

Что умеет виртуальная химическая лаборатория

Здесь перечислено только то, что в лаборатории действительно есть.

  • 150 реактивов: 17 металлов — от лития и калия до золота; 16 кислот, включая концентрированные серную и азотную; щёлочи и нерастворимые основания; больше семидесяти солей — от медного купороса и дихромата калия до жёлтой кровяной соли и удобрений; оксиды, мел, малахит, карбид кальция, хлорная и бромная вода, глюкоза, глицерин, белок и восемь индикаторов.
  • Посуда: колба на 100 мл, пробирка и химический стакан со шкалой объёма.
  • Оборудование: спиртовка — нагрев, кипение и выпаривание досуха с сухим остатком на дне; газоотводная трубка, которая отводит газ под воду в перевёрнутую пробирку; лучина — горящая и тлеющая; петля для пробы пламени; промывалка с водой; таблица Менделеева на плакате.
  • Показания приборов: температура, объём, сколько газа собрано, идёт ли реакция, среда раствора и pH на шкале от 0 до 14. Здесь же появляются предупреждения по технике безопасности.
  • Журнал действий: каждый шаг записывается, последнее добавление можно отменить, посуду — вымыть и начать заново.
  • 29 опытов с проверкой и свободный режим для собственных экспериментов.
  • Встраивание на урок: лаборатория стоит прямо на странице урока. Так устроены уроки темы «Металлы» 9 класса: опыт выполняется по ходу урока, и урок отмечает этап «Опыт», когда он засчитан.

Склянку берут из библиотеки и несут к сосуду — мышью, пером или пальцем.

Как проходит опыт онлайн

  1. Выберите опыт в поле шапки лаборатории — откроется задание с подсказками по шагам.
  2. Возьмите реактивы: найдите вещество в библиотеке по разделу или поиском и перенесите склянку к сосуду. Свойства каждого вещества — в его карточке.
  3. Наблюдайте: пузырьки газа, осадок, смена окраски, разогрев раствора. Если нужно — зажгите спиртовку, наденьте газоотводную трубку, поднесите лучину.
  4. Отметьте наблюдения в списке признаков: выделяется газ, твёрдое вещество растворяется, выпадает осадок, меняется окраска, раствор разогревается, появляется запах, на металле появляется налёт или изменений нет.
  5. Соберите уравнение из формул и коэффициентов, нажимая на них по порядку.
  6. Нажмите «Проверить опыт». Лаборатория сверит три вещи: отмечены ли нужные признаки, наблюдались ли они на самом деле и верно ли уравнено уравнение.

Отметить «на всякий случай» все признаки не получится: галочку у того, чего в опыте не было, проверка заметит. Так лаборатория учит описывать то, что видишь, а не то, что ожидаешь.

Практические работы по химии онлайн

Практическая работа по химии — самый частый школьный запрос о лаборатории, и больше всего работ приходится на 8 класс. Номера работ в учебниках Габриеляна и Рудзитиса не совпадают, поэтому ищите работу по теме, а не по номеру:

Каждая работа на сайте оформлена как в тетради: цель, оборудование и реактивы, ход работы, наблюдения, уравнения и вывод. Все работы собраны в разделе практические работы по химии онлайн.

Лабораторные работы по химии по классам

Лабораторный опыт короче практической работы: его делают по ходу урока. Что из программы можно выполнить онлайн:

КлассТемы лабораторных опытовОпыты онлайн
7 классфизические и химические явления, признаки реакцийCO₂ из мрамора, осадок Cu(OH)₂
8 класскислород и водород, кислоты и основания, индикаторы, нейтрализация, разложение нерастворимых основанийкислород, водород, нейтрализация, CuO из Cu(OH)₂
9 классреакции ионного обмена, качественные реакции на ионы, металлы и ряд активности, амфотерностьиодид-ион, ионы Fe³⁺, железо и CuSO₄, Al(OH)₃, натрий и вода
10 и 11 класскачественные реакции органических веществ, повторение неорганикикрахмал с иодом, уксусная кислота с содой — в свободном режиме

Лабораторные работы с ходом выполнения и выводами — на странице лабораторные работы по химии.

Химические опыты: от простых до зрелищных

Простые опыты показывают один признак реакции: голубой осадок гидроксида меди, пузырьки углекислого газа на мраморе, исчезновение малиновой окраски фенолфталеина при нейтрализации. Зрелищные запоминаются надолго — «золотой дождь» из иодида свинца, кроваво-красный роданид железа, натрий, который бегает по воде. Каталог опытов по темам и карточки самых интересных, включая «химический светофор», «вулкан» и «химический хамелеон», — на странице опыты по химии онлайн.

Качественные реакции на ионы и органические вещества

Качественная реакция — опыт, по признаку которого узнают ион или вещество: Cu²⁺ — по голубому осадку со щёлочью, Fe³⁺ — по красной окраске с роданидом, I⁻ — по жёлтому осадку с нитратом серебра, крахмал — по синему цвету с иодом. Пять таких опытов в лаборатории идут с проверкой: Cu²⁺, Fe³⁺, I⁻, Al³⁺ и Na⁺ и K⁺ по пламени, остальные можно провести в свободном режиме. Полная таблица «ион — реактив — признак — уравнение» — на странице качественные реакции.

Получение газов: водород, кислород

Газ получают в колбе и через газоотводную трубку собирают в перевёрнутую пробирку над водой. Распознают его лучиной: водород у горящей лучины даёт хлопок, в кислороде тлеющая лучина вспыхивает, углекислый газ гасит горящую. Опыты: водород, кислород, углекислый газ. Способы получения, приборы и промышленные методы — на страницах получение водорода и получение кислорода.

Электролиз растворов и расплавов

Электролиза в виртуальной лаборатории нет: электродов и источника тока на столе пока не предусмотрено. Что выделяется на катоде и аноде, чем электролиз раствора отличается от электролиза расплава и как составить схему процесса — на странице электролиз растворов и расплавов. Примеры: CuCl₂ → Cu + Cl₂↑, 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑, 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂↑.

Правила безопасности в химической лаборатории

Онлайн-опыт безопасен, но лаборатория приучает к правилам настоящего кабинета: стоит сделать то, что в жизни было бы опасно, — в панели «Показания приборов» появится предупреждение. Например, нагреваете кислоту — работать под тягой. Все правила, посуда и первая помощь — на странице правила техники безопасности в химической лаборатории.

Химия-игра и тренажёры

Свободный режим — это химия-игра без сценария: смешивайте любые из 150 веществ и смотрите, что получится, например какие металлы вытеснят медь из раствора её соли. Идеи, с чего начать, — на странице химия-игра онлайн. Открыть свободный режим

Все 29 опытов виртуальной лаборатории

  1. Водород. Цинк, магний или железо с соляной или серной кислотой, сбор газа над водой и хлопок у горящей лучины. Открыть опыт
  2. Ионы меди(II). К раствору CuSO₄ приливают щёлочь — выпадает голубой осадок Cu(OH)₂. Открыть опыт
  3. Нейтрализация. В раствор NaOH капают фенолфталеин и приливают соляную кислоту, пока малиновая окраска не исчезнет. Открыть опыт
  4. Оксид меди(II) из гидроксида. Голубой осадок Cu(OH)₂ нагревают на спиртовке, пока он не станет чёрным. Открыть опыт
  5. Кислород. Пероксид водорода разлагается с катализатором MnO₂, тлеющая лучина вспыхивает в собранном газе. Открыть опыт
  6. Углекислый газ. Мрамор или сода с кислотой «вскипают», горящая лучина у горлышка гаснет. Открыть опыт
  7. Иодид-ион. Раствор KI с нитратом серебра даёт жёлтый осадок AgI. Открыть опыт
  8. «Золотой дождь». Нитрат свинца(II) и иодид калия образуют золотисто-жёлтый осадок PbI₂. Открыть опыт
  9. Ионы железа(III). Раствор FeCl₃ с роданидом калия становится кроваво-красным. Открыть опыт
  10. Натрий и вода. Кусочек натрия плавает и бегает по воде, выделяя водород, а фенолфталеин становится малиновым. Открыть опыт
  11. Железо и медный купорос. Более активное железо вытесняет медь — на металле появляется красный налёт. Открыть опыт
  12. Окраска пламени. Петлю с раствором соли вносят в пламя спиртовки: Na⁺ окрашивает его в жёлтый цвет, K⁺ — в фиолетовый; в свободном режиме есть ещё Ca²⁺, Cu²⁺ и Ba²⁺. Открыть опыт
  13. Гидроксид алюминия. AlCl₃ со щёлочью даёт белый студенистый осадок, который растворяется в избытке щёлочи. Открыть опыт
  14. Разложение малахита. Зелёный малахит в сухой колбе над пламенем чернеет — получается оксид меди(II), выделяются углекислый газ и вода. Открыть опыт
  15. Кристаллогидрат. Синий CuSO₄·5H₂O при нагревании теряет воду и белеет, а от капли воды снова синеет. Открыть опыт
  16. Глицерин и гидроксид меди(II). Голубой осадок Cu(OH)₂ растворяется в глицерине — раствор становится ярко-синим. Открыть опыт
  17. Глюкоза. С Cu(OH)₂ глюкоза даёт ярко-синий раствор, а при нагревании — красно-оранжевый осадок Cu₂O. Открыть опыт
  18. Крахмал и иод. Иодная вода окрашивает крахмальный клейстер в тёмно-синий цвет. Открыть опыт
  19. Биуретовая реакция. Раствор белка со щёлочью и каплей сульфата меди(II) становится фиолетовым. Открыть опыт
  20. Уксусная кислота и сода. CH₃COOH вытесняет из карбоната углекислый газ — горящая лучина гаснет. Открыть опыт
  21. Ацетилен. CaC₂ бурно реагирует с водой, газ горит коптящим пламенем. Открыть опыт
  22. Гидролиз соли. Раствор соды окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет — среда щелочная. Открыть опыт
  23. Амфотерность. Осадок Al(OH)₃ растворяется в избытке щёлочи — гидроксид алюминия амфотерен. Открыть опыт
  24. Перманганат в кислой среде. Подкисленный KMnO₄ обесцвечивается сульфитом натрия. Открыть опыт
  25. Аммиакат меди. Нашатырный спирт сначала даёт голубой осадок, а в избытке — ярко-синий раствор комплекса. Открыть опыт
  26. Сульфат-ион. С BaCl₂ выпадает белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах. Открыть опыт
  27. Хлорид-ион. С AgNO₃ выпадает белый творожистый осадок AgCl. Открыть опыт
  28. Ион аммония. NH₄Cl со щёлочью при нагревании выделяет аммиак — его узнают по запаху. Открыть опыт
  29. Ион железа(II). FeSO₄ со щёлочью даёт серо-зелёный осадок Fe(OH)₂. Открыть опыт

Чем виртуальная лаборатория удобна учителю и ученику

Учителю:

  • опыты с ядовитыми и опасными веществами — солями свинца и бария, натрием — без риска для класса;
  • ученикам можно дать ссылку сразу на нужный опыт: он откроется с заданием;
  • проверка наблюдений и уравнения работает сама;
  • урок не срывается, если закончился реактив или нет вытяжного шкафа.

Ученику:

  • ошибиться не страшно — посуду можно вымыть и повторить опыт сколько угодно раз;
  • к практической работе можно подготовиться заранее;
  • приборы показывают то, чего не видно в настоящей пробирке: pH, температуру, объём газа;
  • опыты помогают повторить качественные реакции перед ОГЭ по химии.

Чем виртуальная лаборатория не заменяет настоящую

Честно о границах. На экране нет запаха, тепла пробирки в руке и веса склянки. Навыки, которые нужны в кабинете, — зажечь спиртовку спичкой, собрать прибор из пробки и трубки, закрепить пробирку в штативе, отфильтровать раствор — онлайн не отработать. Фильтрования и электролиза в лаборатории нет, а органика представлена качественными реакциями — на глюкозу, глицерин, белок, спирт и непредельные жиры. Вещества здесь не взвешивают: расчёты по уравнениям решают отдельно — см. задачи по химии.

Лучше всего работает связка: виртуальный опыт до урока, настоящий — в кабинете с учителем, и снова виртуальный — чтобы повторить и оформить вывод.

Проведите опыт онлайн

Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.

Получение водорода

Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.

Открыть в лаборатории

Получение кислорода

Пероксид водорода с катализатором MnO₂: кислород зажигает тлеющую лучину.

Открыть в лаборатории

Ионы меди(II)

Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).

Открыть в лаборатории

Ионы железа(III)

Роданид калия окрашивает раствор с ионами Fe³⁺ в кроваво-красный цвет.

Открыть в лаборатории

Золотой дождь

Нитрат свинца(II) и иодид калия — «золотой дождь» из кристаллов PbI₂.

Открыть в лаборатории

Натрий и вода

Натрий в воде с фенолфталеином: плавает, шипит, раствор малиновый.

Открыть в лаборатории

Читайте также

Частые вопросы

Можно ли проводить опыты по химии онлайн без реактивов?

Да: в виртуальной лаборатории 150 реактивов, посуда, спиртовка и сбор газа, а 29 опытов проверяют наблюдения и уравнение. Работу с настоящей посудой отрабатывают в кабинете химии.

Какие опыты есть в виртуальной лаборатории?

29 опытов с проверкой — от получения водорода и кислорода до качественных реакций и окраски пламени, а также свободный режим без проверки.

Подходит ли виртуальная лаборатория для практической работы в 8 классе?

Да, особенно для подготовки: получение кислорода и водорода, нейтрализация, признаки реакций и качественные реакции выполняются целиком. Очистку соли можно пройти частично — растворение и выпаривание есть, фильтрования нет.

Есть ли в лаборатории электролиз и фильтрование?

Нет, этих операций в лаборатории пока нет. Электролиз растворов и расплавов разобран со схемами на отдельной странице сайта.

Как учителю дать ученикам конкретный опыт?

Достаточно отправить ссылку на опыт — он откроется сразу с заданием. На страницах уроков лаборатория встроена прямо в урок и отмечает этап «Опыт», когда опыт выполнен.