Практические работы по химии онлайн
Практическая работа по химии — урок, на котором ученик сам проводит опыты по инструкции, записывает наблюдения и уравнения реакций и делает вывод. Здесь собраны практические работы по химии онлайн по классам: что делают в каждой и какую часть можно повторить в виртуальной лаборатории. Отдельно — шаблон оформления и примеры того, как написать вывод по практической работе.
Практические работы по химии по классам
Номера работ в учебниках разные: у одного автора очистка поваренной соли идёт второй, у другого — третьей, а наблюдение за горящей свечой может оказаться в курсе 7 класса. Поэтому в таблицах работы названы по теме, без номеров. Номер своей работы смотрите в учебнике или уточните у учителя.
8 класс
| Работа | Что делаем | Подробно |
|---|---|---|
| Правила техники безопасности и приёмы обращения с лабораторным оборудованием | Знакомимся с посудой и штативом, зажигаем и гасим спиртовку, нагреваем воду в пробирке | Правила работы в лаборатории |
| Наблюдение за горящей свечой | Изучаем три зоны пламени, находим воду и углекислый газ среди продуктов горения | Строение пламени |
| Анализ почвы | Готовим почвенную вытяжку, фильтруем её, определяем среду индикатором | Анализ почвы |
| Очистка загрязнённой поваренной соли | Растворяем смесь в воде, фильтруем, выпариваем фильтрат | Очистка соли |
| Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества | Рассчитываем массу соли и воды, взвешиваем, отмеряем, растворяем | Разбор ниже на этой странице |
| Получение кислорода и изучение его свойств | Получаем и собираем кислород, доказываем его тлеющей лучиной | Получение кислорода |
| Получение водорода и изучение его свойств | Действуем кислотой на цинк, собираем газ, проверяем его на чистоту | Получение водорода |
| Свойства кислот и оснований (экспериментальные задачи по классам неорганических веществ) | Испытываем растворы индикаторами, проводим нейтрализацию, получаем и разлагаем гидроксид меди(II) | Индикаторы |
9 класс
| Работа | Что делаем | Подробно |
|---|---|---|
| Экспериментальные задачи по теме «Электролитическая диссоциация» | Распознаём ионы: хлорид — нитратом серебра, сульфат — хлоридом бария, ионы меди и железа — щёлочью | Качественные реакции |
| Получение углекислого газа и распознавание карбонатов | Действуем кислотой на мрамор, проверяем газ горящей лучиной и известковой водой | Опыт онлайн |
| Получение аммиака и изучение его свойств | Нагреваем соль аммония со щёлочью, узнаём газ по запаху и влажной индикаторной бумажке | Свободный режим |
| Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения» | Вытесняем медь железом, доказываем амфотерность гидроксида алюминия, обнаруживаем ионы железа(III) | Химия 9 класс |
10–11 класс
| Работа | Что делаем | Подробно |
|---|---|---|
| Распознавание органических веществ | Обнаруживаем альдегидную группу серебряным зеркалом и гидроксидом меди(II), крахмал — иодом | Серебряное зеркало |
| Свойства карбоновых кислот | Испытываем уксусную кислоту индикатором, действуем ею на соду, мрамор и щёлочь | Химия 10 класс |
| Получение, собирание и распознавание газов | Получаем водород, кислород и углекислый газ, узнаём каждый с помощью лучины | Опыты онлайн |
| Гидролиз солей | Определяем индикатором среду растворов Na₂CO₃, NH₄Cl и NaCl | Гидролиз солей |
| Скорость химической реакции | Сравниваем, как быстро магний, цинк и железо реагируют с одной кислотой, и как влияет нагревание | Скорость реакции |
В курсе 7 класса, где он есть, работы проще: знакомство с оборудованием, наблюдение за свечой, приготовление раствора и очистка соли — темы собраны на странице химия 7 класс. Короткие опыты, которые делают на уроке по ходу новой темы, — на странице лабораторные работы по химии.
Практическая работа по химии 8 класс: с чего начинается курс
В 8 классе практических работ больше всего, и почти все учебники начинают с одной и той же — правил техники безопасности и приёмов обращения с лабораторным оборудованием. Новых веществ на ней не получают: учатся держать пробирку, закреплять её в лапке штатива, зажигать и гасить спиртовку, нагревать жидкость. У части авторов к этой работе добавлено изучение пламени, у других пламя — отдельная работа со свечой.
Что проверяет учитель на первой работе:
- пробирку закрепляют в лапке штатива ближе к отверстию, а не посередине;
- жидкость нагревают в верхней части пламени, сначала прогревая всю пробирку и держа её отверстием от себя и соседей;
- спиртовку зажигают спичкой и гасят колпачком — не задувают и не зажигают от другой спиртовки;
- реактивы берут только по инструкции, а о пролитом сразу сообщают учителю.
Подробные правила — на странице правила работы в химической лаборатории. Все темы курса и опыты к ним собраны на странице химия 8 класс.
Как выполнить практическую работу онлайн
Виртуальная лаборатория не заменяет работу в кабинете, но помогает подготовиться к ней или повторить опыт, который не получился. В ней 150 реактивов, колба, пробирка и стакан, спиртовка, газоотводная трубка со сбором газа над водой, горящая и тлеющая лучина, петля для пробы пламени и промывалка с водой. Температуру, объём, собранный газ и среду раствора показывает панель «Показания приборов».
Для части работ есть готовые опыты с проверкой: вы отмечаете, что наблюдали, собираете уравнение из формул, и лаборатория сверяет отметки с тем, что действительно произошло в сосуде. Это опыты Водород, Кислород, Углекислый газ, Нейтрализация, Ионы меди(II) и другие. Остальное делают в свободном режиме.
Приготовление раствора с заданной массовой долей
Эта работа есть почти во всех курсах 8 класса, но отдельной страницы у неё нет, поэтому разберём её здесь. Задание обычно звучит так: приготовить раствор соли заданной массы с заданной массовой долей. Сначала расчёт, потом опыт.
- Масса соли: m(соли) = w · m(раствора). Для 50 г раствора с массовой долей 5 % нужно 0,05 · 50 = 2,5 г соли.
- Масса воды: m(воды) = m(раствора) − m(соли) = 50 − 2,5 = 47,5 г. Плотность воды 1 г/мл, поэтому цилиндром отмеряют 47,5 мл.
- Взвешивание: соль взвешивают на весах на листке бумаги и пересыпают в стакан.
- Растворение: приливают воду и перемешивают стеклянной палочкой, пока соль полностью не растворится.
- Отчёт: записывают расчёт, массу соли и объём воды; раствор сдают учителю или выливают по его указанию.
Формулы и примеры задач — на странице массовая доля вещества. Проверить свой расчёт можно калькулятором ниже.
Чтобы приготовить 50 г раствора с массовой долей соли 5 %, нужно растворить 2,5 г соли в 47,5 мл воды. Массовая доля показывает, какую часть массы раствора составляет растворённое вещество, а масса раствора равна сумме масс соли и воды.
Как оформить практическую работу
Отчёт пишут в тетради для практических работ. У учителей бывают свои требования, но набор разделов почти всегда один и тот же:
- Заголовок. «Практическая работа № …», тема и дата. Номер — по вашему учебнику.
- Цель. Одно предложение: чему учимся или что доказываем. Например: «Получить кислород и доказать, что он поддерживает горение».
- Оборудование и реактивы. Посуда, приборы и вещества, которые действительно понадобились.
- Ход работы. Что делали, по шагам и коротко. Часто его объединяют с наблюдениями в одну таблицу.
- Наблюдения. Только то, что видели, слышали или чувствовали: цвет, осадок, пузырьки газа, запах, нагревание. Без объяснений.
- Уравнения реакций. Молекулярные, а в 9 классе — ещё и ионные. Для каждого опыта, где прошла реакция.
- Вывод. Ответ на цель работы с опорой на наблюдения.
Удобнее всего таблица из трёх столбцов: «Что делали», «Что наблюдали», «Объяснение и уравнение». По ней вывод пишется почти сам. Пример для работы с водородом:
| Что делали | Что наблюдали | Объяснение и уравнение |
|---|---|---|
| Положили в пробирку гранулу цинка и прилили соляную кислоту | Цинк растворяется, выделяются пузырьки газа | Цинк вытесняет водород из кислоты: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ |
| Поднесли пробирку с газом отверстием к пламени | Глухой хлопок | Чистый водород сгорает: 2H₂ + O₂ → 2H₂O |
Как написать вывод по практической работе
Вывод — самая короткая и самая важная часть отчёта: по нему учитель понимает, разобрались ли вы в работе. Хороший вывод:
- отвечает на цель: если цель — «получить кислород и изучить его свойства», в выводе сказано, как получили и какие свойства увидели;
- опирается на наблюдения: «тлеющая лучина вспыхнула, значит…»;
- называет вещества и, если нужно, приводит уравнение;
- занимает 2–5 предложений и не пересказывает ход работы.
Схема, которая работает почти всегда: что сделали → что наблюдали → что это доказывает. Чего не писать: «Работа выполнена, всё получилось», «Я научился проводить опыты» — в таких фразах нет химии. Примеры выводов по разным работам:
Получение кислорода
Кислород получили разложением пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV): 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑. Газ собрали вытеснением воды, так как он мало растворим в воде. Тлеющая лучина в пробирке с газом ярко вспыхнула — значит, получен кислород, и он поддерживает горение. Оксид марганца(IV) в реакции не расходуется: это катализатор.
Получение водорода
Водород получили действием соляной кислоты на цинк. Газ собирали в пробирку, перевёрнутую вверх дном, потому что водород легче воздуха. У пламени газ сгорел с глухим хлопком: водород горючий, а в смеси с воздухом взрывоопасен, поэтому перед поджиганием его проверяют на чистоту.
Свойства кислот и оснований
Раствор гидроксида натрия окрасил фенолфталеин в малиновый цвет — среда щелочная. При добавлении соляной кислоты окраска исчезла: щёлочь и кислота нейтрализовали друг друга с образованием соли и воды, NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Индикаторы позволяют отличить растворы кислот и щелочей по изменению окраски.
Выводы к другим работам — в конце страниц очистки поваренной соли, разделения смесей и наблюдения за горящей свечой.
Уравнения реакций для практических работ 8–9 класса
Эти реакции встречаются в практических работах чаще всего. На странице каждой — условия, признаки и баланс атомов. Если уравнение нужно уравнять самостоятельно, пригодится расстановка коэффициентов онлайн.
Реакции из практических работ
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2H₂ + O₂ → 2H₂OСоединенияОВРГорениеt°
- 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑РазложенияОВРКаталитическаякат. MnO₂
- 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- C + O₂ → CO₂СоединенияОВРГорениеt°
- CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂OОбменаКачественная
- NaOH + HCl → NaCl + H₂OОбменаНейтрализация
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная
- Cu(OH)₂ → CuO + H₂OРазложенияt°
- AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ОбменаКачественная
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClОбменаКачественная
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuЗамещенияОВР
- NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂OОбменаКачественнаяt°
Проведите опыт онлайн
Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.
Получение водорода
Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.
Получение кислорода
Пероксид водорода с катализатором MnO₂: кислород зажигает тлеющую лучину.
Нейтрализация
Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.
Ионы меди(II)
Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).
Оксид меди(II) из гидроксида
Голубой осадок Cu(OH)₂ при нагревании на спиртовке чернеет — образуется CuO.
Читайте также
- Лабораторные работы по химии
- Очистка загрязнённой поваренной соли
- Способы разделения смесей
- Строение пламени и горение свечи
- Анализ почвы — практическая работа
- Правила работы в химической лаборатории
- Химия 8 класс: все темы кратко, опыты и практические работы онлайн
- Виртуальная лаборатория по химии: опыты и лабораторные работы онлайн
Частые вопросы
Как написать вывод по практической работе по химии?
Вывод отвечает на цель работы и опирается на наблюдения: что сделали, что увидели и что это доказывает. Достаточно 2–5 предложений с названиями веществ и, если нужно, уравнением реакции. Пересказывать ход работы не нужно.
Какая практическая работа по химии в 8 классе первая?
Почти во всех учебниках первая работа — правила техники безопасности и приёмы обращения с лабораторным оборудованием; иногда в неё входит изучение пламени. Порядок и номера остальных работ смотрите в своём учебнике: авторы нумеруют их по-разному.
Можно ли выполнить практическую работу по химии онлайн?
Подготовиться и повторить опыты можно в виртуальной лаборатории: получение газов, нейтрализацию, качественные реакции, выпаривание раствора. Фильтрования и свечи в ней нет, а оценку за практическую работу ставит учитель по своим правилам.
Чем практическая работа отличается от лабораторной?
Лабораторный опыт — короткая часть урока по новой теме, практическая работа — отдельный урок в конце темы с полным отчётом и оценкой. Подробнее — на странице лабораторные работы по химии.
Что писать в графе «Наблюдения»?
Только то, что видно, слышно или ощутимо: изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа, запах, нагревание, хлопок. Объяснения и уравнения пишут в соседнем столбце.