Хлорид свинца(II) PbCl₂: свойства, молярная масса и реакции

Микромир: из чего состоит PbCl₂

Микромир · формульная единица

Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.

В одной частице PbCl₂: 1 атом свинца и 2 атома хлора — всего 3 атома.

Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.

Описание и применение

Малорастворимая соль; покрывает свинец и тормозит его реакцию с HCl.

Осторожно: ядовито. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.

Молярная масса PbCl₂

Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):

M(PbCl₂) = Ar(Pb) + 2·Ar(Cl) = 207 + 2·35,5 = 278 г/моль

Точное значение по таблице Менделеева — 278,10 г/моль. Масса одного моля PbCl₂ — 278 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.

Массовые доли элементов в PbCl₂

Pb74,51 %

Cl25,49 %

Как посчитать долю свинца: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.

w(Pb) = 207 / 278 = 0,745 ≈ 74,5 %

Формулы и примеры задач — массовая доля.

Химические реакции PbCl₂

Реакции, в которых PbCl₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl → PbCl₂↓ + 2NaNO₃Обмена

Средняя соль: другие вещества

Частые вопросы

Какая молярная масса PbCl₂?

M(PbCl₂) = 278,10 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Pb) + 2·Ar(Cl) = 207 + 2·35,5 = 278 г/моль.

К какому классу веществ относится PbCl₂?

PbCl₂ (хлорид свинца(II)) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».

Какая массовая доля свинца в PbCl₂?

w(Pb) = 74,51 %. По школьным округлённым массам: 207 / 278 ≈ 74,5 %.

Из каких атомов состоит PbCl₂?

Одна частица PbCl₂ — это 1 атом свинца и 2 атома хлора. Строение вещества — ионное.