Фтор (F)
Фтор (F) — химический элемент № 9 периодической системы Д. И. Менделеева: галоген, 2-й период, 17-я группа. Относительная атомная масса — 18,998. Самый активный неметалл. Фториды укрепляют зубную эмаль; тефлон — фторсодержащий полимер.
- Галоген
- Ar = 18,998
- 2 период · 17 группа
- Газ
Микромир: строение атома фтора
- Ядро: заряд +99 протонов (красные) и 10 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 19 − 9 = 10.
- 9 электронов на 2 уровняхПо уровням: 2, 7. Число уровней равно номеру периода — 2.
- Внешний уровень: 7 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −1.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁵
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики фтора
- Порядковый номер
- 9
- Символ
- F
- Относительная атомная масса
- 18,998
- Период
- 2
- Группа
- 17
- Тип элемента
- Галоген
- Протоны / нейтроны / электроны
- 9 / 10 / 9
- Электронов на внешнем уровне
- 7
- Степени окисления
- −1
- Простое вещество при 25 °C
- газ
- Металл или неметалл
- неметалл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Галогены (VIIA-группа): у атома семь электронов на внешнем уровне, до завершения не хватает одного — это очень активные неметаллы и сильные окислители. Простые вещества — двухатомные молекулы. С металлами галогены образуют соли: «галоген» значит «рождающий соль».
Типичные степени окисления фтора в соединениях: −1. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества фтора в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит фтор. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
Химические реакции фтора
Уравнения реакций с участием фтора: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора?
В атоме фтора (F) 9 протонов и 9 электронов — по порядковому номеру 9. Нейтронов 10: из округлённой атомной массы 19 вычитаем 9.
Какая электронная формула фтора?
1s² 2s² 2p⁵. Электроны по уровням: 2, 7; на внешнем уровне 7.
Фтор — металл или неметалл?
Фтор — неметалл (галоген). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.
Какие степени окисления у фтора?
Типичные степени окисления фтора: −1.
С чем реагирует фтор?
В справочнике 5 реакций с участием фтора, например: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑; SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O; CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF↑.