Иод (I)
Иод (I) — химический элемент № 53 периодической системы Д. И. Менделеева: галоген, 5-й период, 17-я группа. Относительная атомная масса — 126,90. Галоген, тёмно-фиолетовые кристаллы. Нужен щитовидной железе — поэтому соль иодируют.
- Галоген
- Ar = 126,90
- 5 период · 17 группа
- Твёрдое вещество
Микромир: строение атома иода
- Ядро: заряд +5353 протона (красные) и 74 нейтрона (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 127 − 53 = 74.
- 53 электрона на 5 уровняхПо уровням: 2, 8, 18, 18, 7. Число уровней равно номеру периода — 5.
- Внешний уровень: 7 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −1, +1, +5, +7.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики иода
- Порядковый номер
- 53
- Символ
- I
- Относительная атомная масса
- 126,90
- Период
- 5
- Группа
- 17
- Тип элемента
- Галоген
- Протоны / нейтроны / электроны
- 53 / 74 / 53
- Электронов на внешнем уровне
- 7
- Степени окисления
- −1, +1, +5, +7
- Простое вещество при 25 °C
- твёрдое вещество
- Металл или неметалл
- неметалл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Галогены (VIIA-группа): у атома семь электронов на внешнем уровне, до завершения не хватает одного — это очень активные неметаллы и сильные окислители. Простые вещества — двухатомные молекулы. С металлами галогены образуют соли: «галоген» значит «рождающий соль».
Типичные степени окисления иода в соединениях: −1, +1, +5, +7. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества иода в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит иод. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
Химические реакции иода
Уравнения реакций с участием иода: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
- 2Al + 3I₂ → 2AlI₃СоединенияОВРКаталитическаякат. H₂O
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂OДругого типаОВР
- 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂OДругого типаОВРКачественная
- 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KClДругого типаОВР
- H₂ + I₂ ⇄ 2HIСоединенияОВРt°
- 2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂ЗамещенияОВР
- 2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂ЗамещенияОВР
- 2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
Опыты с веществами иода онлайн
Эти опыты можно провести в виртуальной лаборатории: взять реактивы, нагреть, собрать газ и проверить наблюдения.
Иодид-ион и нитрат серебра
Нитрат серебра с иодидом калия — жёлтый осадок иодида серебра.
Золотой дождь
Нитрат свинца(II) и иодид калия — «золотой дождь» из кристаллов PbI₂.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме иода?
В атоме иода (I) 53 протона и 53 электрона — по порядковому номеру 53. Нейтронов 74: из округлённой атомной массы 127 вычитаем 53.
Какая электронная формула иода?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Электроны по уровням: 2, 8, 18, 18, 7; на внешнем уровне 7.
Иод — металл или неметалл?
Иод — неметалл (галоген). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.
Какие степени окисления у иода?
Типичные степени окисления иода: −1, +1, +5, +7.
С чем реагирует иод?
В справочнике 12 реакций с участием иода, например: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃; Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂; Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.