Химия 8 класс: все темы кратко, опыты и практические работы онлайн
Химия 8 класс — первый систематический курс: химические элементы и таблица Менделеева, строение атома, валентность и химические формулы, виды химической связи, химические реакции и их уравнения, кислород, водород и растворы, четыре класса неорганических веществ — оксиды, кислоты, основания и соли. Ниже все темы 8 класса кратко — с правилами, примерами уравнений и ссылками на подробные страницы, а также практические работы 8 класса онлайн.
Вещества и смеси, способы разделения смесей
Курс начинается с повторения: вещества и смеси, физические и химические явления — подробно они разобраны на странице химия 7 класс. Способ разделения смеси выбирают по свойству компонентов: нерастворимое вещество отделяют фильтрованием, растворённое выделяют выпариванием или кристаллизацией, жидкости с разной температурой кипения — перегонкой, железо — магнитом. Перегонкой в промышленности делят и нефть — на бензин, керосин и мазут. Схемы приборов — разделение смесей.
Химические элементы и таблица Менделеева
Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. У каждого элемента есть символ (натрий — Na, железо — Fe), порядковый номер и относительная атомная масса Ar. Все 118 элементов собраны в периодической системе Д. И. Менделеева.
Как читать таблицу Менделеева в 8 классе:
- порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов в атоме;
- период (горизонтальный ряд) — число электронных слоёв;
- группа (столбец) — у элементов главных подгрупп число электронов на внешнем слое; высшая валентность по кислороду обычно равна номеру группы.
Для 8 класса нужно знать символы и названия первых 20 элементов — от водорода до кальция. Интерактивная версия с карточкой каждого элемента — таблица Менделеева онлайн.
Первые 20 элементов
Строение атома
Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов вокруг него. В ядре — протоны (заряд +1) и нейтроны (без заряда).
Главные формулы: Z (число протонов) = порядковый номер; N (число нейтронов) = A − Z, где A — массовое число, округлённая атомная масса. Пример: у натрия Z = 11, A = 23, значит, 11 протонов, 12 нейтронов и 11 электронов. Натрий стоит в 3 периоде — у него 3 электронных слоя, электроны распределены 2, 8, 1. Один внешний электрон натрий легко отдаёт, поэтому он активный металл, а хлор (2, 8, 7) охотно принимает один электрон, чтобы завершить внешний слой.
Атомы одного элемента с разным числом нейтронов — изотопы. Схемы оболочек и электронные формулы — на страницах строение атома и электронная конфигурация.
Валентность и химические формулы
Валентность — способность атома образовывать определённое число химических связей. Водород всегда одновалентен (I), кислород в большинстве соединений двухвалентен (II). Металлы главных подгрупп I–III групп обычно имеют валентность, равную номеру группы: Na — I, Mg — II, Al — III.
Как составить формулу по валентности: найти наименьшее общее кратное валентностей и разделить его на валентность каждого элемента. Алюминий (III) и кислород (II): НОК = 6, индекс у Al = 6 : 3 = 2, у O = 6 : 2 = 3 → Al₂O₃. Обратная задача — определить валентность по формуле: в SO₃ три атома кислорода дают 3 × II = 6 единиц, значит, сера здесь шестивалентна.
В формуле индекс — число атомов в частице, коэффициент — число частиц: 3H₂O — три молекулы воды. По формуле считают относительную молекулярную массу: Mr(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18. Подробнее — валентность, молярная масса, массовая доля, а позже — степень окисления.
Химическая связь
Атомы соединяются, чтобы получить устойчивую внешнюю оболочку из 8 электронов. Виды химической связи в 8 классе:
| Связь | Между какими атомами | Примеры |
|---|---|---|
| Ковалентная неполярная | одинаковые атомы неметалла | H₂, Cl₂, O₂ |
| Ковалентная полярная | атомы разных неметаллов | HCl, H₂O, NH₃ |
| Ионная | металл и неметалл | NaCl, CaO, KBr |
| Металлическая | атомы металла в металле и сплаве | Cu, Fe, Al |
При ковалентной связи атомы образуют общие электронные пары; если связь полярная, пара смещена к более электроотрицательному атому — в хлороводороде к хлору. При ионной связи металл отдаёт электроны и становится катионом, неметалл принимает их и становится анионом: Na⁺ и Cl⁻ притягиваются друг к другу. Разбор с электронными схемами — виды химической связи.
Химические реакции, уравнения и коэффициенты
Химическая реакция — превращение одних веществ в другие. Её записывают уравнением: слева исходные вещества, справа продукты. Основа уравнения — закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, А. Лавуазье): масса веществ до реакции равна массе после, поэтому атомов каждого элемента слева и справа должно быть поровну.
Как расставить коэффициенты: водород горит в кислороде, образуя воду. В схеме H₂ + O₂ → H₂O слева 2 атома кислорода, справа 1 — ставим 2 перед водой; теперь справа 4 атома водорода — ставим 2 перед H₂: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Типы химических реакций в 8 классе:
- соединения — из нескольких веществ образуется одно: 2Mg + O₂ → 2MgO;
- разложения — из одного вещества несколько: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑;
- замещения — простое вещество замещает атомы в сложном: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑;
- обмена — два сложных вещества обмениваются составными частями: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
Пошаговые примеры — уравнения химических реакций, как расставить коэффициенты, типы химических реакций.
Классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли
| Класс | Состав | Примеры |
|---|---|---|
| Оксиды | два элемента, один из них — кислород в степени окисления −2 | CaO, CO₂, CuO |
| Кислоты | атомы водорода и кислотный остаток | HCl, H₂SO₄, HNO₃ |
| Основания | атом металла и гидроксогруппы OH | NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂ |
| Соли | атомы металла и кислотный остаток | NaCl, CuSO₄, CaCO₃ |
Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотные — со щелочами, оксиды активных металлов — с водой: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с основными оксидами и основаниями: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O при нагревании. Щёлочи меняют цвет индикаторов и реагируют с кислотными оксидами — известковая вода мутнеет от углекислого газа: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Соли вступают в обмен, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
Классы связаны генетически: металл → основный оксид → основание → соль, неметалл → кислотный оксид → кислота → соль. Такие переходы решают в цепочках превращений. По каждому классу: оксиды, свойства кислот, свойства оснований, свойства солей; растворимость проверяют по таблице растворимости.
Реакции нейтрализации: кислота + основание
- NaOH + HCl → NaCl + H₂OОбменаНейтрализация
- KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂OОбменаНейтрализация
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂OОбменаНейтрализация
- NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂OОбменаНейтрализация
- 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
Уроки химии 8 класса онлайн: 11 уроков
Курс «Первоначальные понятия»: вещества, атомы, формулы, реакции, кислород, водород, вода и классы веществ. Каждый урок — короткая теория, опыт в виртуальной лаборатории или практика и три вопроса для самопроверки.
- Вещества и смеси — свойства и разделение.
- Атомы и химические элементы — атомы, молекулы, знаки.
- Валентность и формулы — индексы и валентность.
- Химические реакции — явления и признаки, опыт: разложение малахита.
- Уравнения реакций — коэффициенты и типы реакций.
- Кислород и оксиды — получение и горение, опыт: получите кислород.
- Водород — получение и свойства, опыт: получите водород.
- Вода и растворы — растворимость и массовая доля, опыт: обезвоживание медного купороса.
- Кислоты и соли — состав и названия, опыт: кислота и мрамор.
- Основания и нейтрализация — щёлочи и индикаторы, опыт: щёлочь и кислота.
- Строение атома — протоны, нейтроны, электроны.
Практические и лабораторные работы 8 класса онлайн
Практическая работа по химии в 8 классе оформляется по одной схеме: тема и цель, оборудование и реактивы, ход работы, наблюдения, уравнения реакций и вывод. Номера работ зависят от учебника, поэтому ориентируйтесь на тему:
- Приёмы обращения с лабораторным оборудованием — правила работы в лаборатории.
- Наблюдение за горящей свечой — строение пламени.
- Очистка загрязнённой поваренной соли — растворение, фильтрование, выпаривание: ход работы и вывод.
- Анализ почвы — водная вытяжка и определение её среды: анализ почвы.
- Получение кислорода — разложение пероксида водорода с катализатором, тлеющая лучина вспыхивает: опыт «Получение кислорода», описание.
- Получение водорода — металл с кислотой, сбор газа над водой и проба на чистоту: опыт «Получение водорода», описание.
- Свойства кислот, оснований и солей — нейтрализация с фенолфталеином (опыт), осадок гидроксида меди(II) (опыт) и его разложение до чёрного оксида при нагревании (опыт): Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.
Водород в смеси с воздухом взрывоопасен, поэтому его чистоту проверяют: чистый газ сгорает с глухим хлопком, смесь с воздухом — с резким лающим звуком. Работы с готовыми выводами — в разделе практические работы по химии, лабораторные опыты — в лабораторных работах.
Задачи: массовая доля, количество вещества
Задачи по химии 8 класса строятся на трёх формулах:
- количество вещества n = m / M (моль), где M — молярная масса, численно равная Mr (г/моль);
- для газов n = V / Vm, при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль;
- массовая доля вещества в растворе ω = m(вещества) / m(раствора).
Пример 1. В 180 г воды растворили 20 г соли. Масса раствора — 200 г, ω = 20 / 200 = 0,1, то есть 10 %. Пример 2. Какой объём водорода (н. у.) выделится, если с соляной кислотой прореагирует 0,5 моль цинка? По уравнению Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, значит, n(H₂) = 0,5 моль, V = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
Ещё задачи с решениями — задачи по химии; ниже — калькулятор молярной массы.
Химия по классам
Дальше по программе — химия 9 класс: электролитическая диссоциация, ОВР, металлы и неметаллы. Другие классы и экзамены:
Проведите опыт онлайн
Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.
Получение кислорода
Пероксид водорода с катализатором MnO₂: кислород зажигает тлеющую лучину.
Получение водорода
Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.
Нейтрализация
Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.
Ионы меди(II)
Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).
Оксид меди(II) из гидроксида
Голубой осадок Cu(OH)₂ при нагревании на спиртовке чернеет — образуется CuO.
Читайте также
- Химия 7 класс: введение в химию — уроки и опыты онлайн
- Химия 9 класс: реакции, диссоциация, ОВР — уроки и опыты онлайн
- Интерактивная таблица Менделеева
- Валентность химических элементов
- Уравнения химических реакций
- Оксиды: основные, кислотные и амфотерные
- Практические работы по химии онлайн
- Задачи по химии с решениями
Частые вопросы
Какие темы по химии проходят в 8 классе?
Вещества и смеси, химические элементы и таблица Менделеева, строение атома, валентность и формулы, химическая связь, количество вещества, уравнения и типы реакций, кислород, водород, растворы, классы неорганических веществ. Порядок тем зависит от учебника.
Как определить валентность элемента по формуле?
Умножьте известную валентность (у кислорода II, у водорода I) на число этих атомов и разделите на число атомов второго элемента. В Fe₂O₃: 3 × II = 6, 6 : 2 = 3 — железо трёхвалентно.
Как расставить коэффициенты в уравнении реакции?
Посчитайте атомы каждого элемента слева и справа и уравняйте их коэффициентами перед формулами; индексы внутри формул менять нельзя. Начинают с элемента, которого больше всего, водород и кислород уравнивают в конце. Проверить себя можно в калькуляторе коэффициентов.
Какие практические работы по химии в 8 классе?
Обычно: приёмы обращения с оборудованием, наблюдение за горящей свечой, очистка поваренной соли, анализ почвы, получение кислорода и водорода, приготовление раствора, свойства кислот, оснований и солей. Набор и номера работ зависят от учебника.