Железо и соляная кислота: уравнение реакции
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
Железо + соляная кислота → хлорид железа(II) + водород
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 1 | 1 | ✓ |
| H — водород | 2 | 2 | ✓ |
| Cl — хлор | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Медленное выделение газа, раствор становится светло-зелёным.
Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄СоединенияОВРГорениеt°
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВРt°
- Fe + S → FeSСоединенияОВРt°
- NH₃ + HCl → NH₄ClСоединенияКачественная
- 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ЗамещенияОВРt° (пар)
- 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃СоединенияОВРВ природе и быту
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
- Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Получение водорода
Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.
Частые вопросы
Какой тип реакции Fe + HCl → FeCl₂ + H₂↑?
Это реакция замещения (ОВР). Это реакция замещения: атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (A + BC → AC + B).
Как уравнять реакцию Fe + HCl → FeCl₂ + H₂?
Коэффициенты: 1 Fe, 2 HCl, 1 FeCl₂, 1 H₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Fe, 2 H, 2 Cl. Уравнение: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
Какие признаки реакции Fe + HCl → FeCl₂ + H₂↑?
Медленное выделение газа, раствор становится светло-зелёным.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».