Хлорид марганца(II) MnCl₂: свойства, молярная масса и реакции

Микромир: из чего состоит MnCl₂

Микромир · формульная единица

Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.

В одной частице MnCl₂: 1 атом марганца и 2 атома хлора — всего 3 атома.

Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.

Описание и применение

Бледно-розовая соль; образуется при получении хлора из MnO₂ или KMnO₄.

Молярная масса MnCl₂

Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):

M(MnCl₂) = Ar(Mn) + 2·Ar(Cl) = 55 + 2·35,5 = 126 г/моль

Точное значение по таблице Менделеева — 125,84 г/моль. Масса одного моля MnCl₂ — 126 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.

Массовые доли элементов в MnCl₂

Mn43,66 %

Cl56,34 %

Как посчитать долю марганца: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.

w(Mn) = 55 / 126 = 0,437 ≈ 43,7 %

Формулы и примеры задач — массовая доля.

Химические реакции MnCl₂

Реакции, в которых MnCl₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.

Средняя соль: другие вещества

Частые вопросы

Какая молярная масса MnCl₂?

M(MnCl₂) = 125,84 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Mn) + 2·Ar(Cl) = 55 + 2·35,5 = 126 г/моль.

К какому классу веществ относится MnCl₂?

MnCl₂ (хлорид марганца(II)) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».

Какая массовая доля марганца в MnCl₂?

w(Mn) = 43,66 %. По школьным округлённым массам: 55 / 126 ≈ 43,7 %.

Из каких атомов состоит MnCl₂?

Одна частица MnCl₂ — это 1 атом марганца и 2 атома хлора. Строение вещества — ионное.