Интерактивная таблица Менделеева

Таблица Менделеева онлайн

Цвет клетки показывает семейство элемента: щелочные и щёлочноземельные металлы, переходные и постпереходные металлы, полуметаллы, неметаллы, галогены, благородные газы, лантаноиды и актиноиды. Таблица дана в длинном варианте с 18 группами — его рекомендует Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC). Та же таблица открывается плакатом на стене в виртуальной лаборатории.

• Щелочной металл
• Щёлочноземельный металл
• Переходный металл
• Постпереходный металл
• Полуметалл
• Неметалл
• Галоген
• Благородный газ
• Лантаноид
• Актиноид

Нажмите на элемент — откроется его страница: схема атома, электронная формула, степени окисления, вещества и реакции. На телефоне таблицу можно прокручивать вбок.

Как читать таблицу Менделеева

В каждой клетке — символ элемента, его название, порядковый номер и относительная атомная масса. По ним и по положению клетки определяют строение атома.

• Период — горизонтальная строка. Периодов семь; номер периода равен числу электронных оболочек (энергетических уровней) в атоме. У натрия (3-й период) три оболочки.
• Группа — вертикальный столбец. В длинном варианте 18 групп. В школьных учебниках часто используют короткий вариант: 8 групп, каждая делится на главную (А) и побочную (Б) подгруппы. У элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне: у хлора (VIIА) их семь.
• Порядковый номер Z = заряд ядра = число протонов = число электронов в нейтральном атоме. У кислорода Z = 8: в ядре 8 протонов, вокруг — 8 электронов.
• Относительная атомная масса Ar — средняя масса атома с учётом природных изотопов, выраженная в атомных единицах массы. Величина безразмерная: Ar(O) = 15,999, в задачах её округляют до 16.

Числа нейтронов в клетке нет, его вычисляют:

1. Округлите относительную атомную массу до целого — получится массовое число A, то есть сумма протонов и нейтронов.
2. Возьмите порядковый номер Z — это число протонов.
3. Вычтите: N = A − Z.

Так находят число нейтронов у самого распространённого изотопа; почему атомные массы дробные, объясняет страница строение атома.

Металлы и неметаллы в таблице Менделеева

Если провести ломаную линию от бора к астату, таблица разделится на две части. Левее и ниже линии — металлы, правее и выше — неметаллы. Металлов намного больше: из 118 элементов к ним относятся больше 90 (в нашем справочнике металлами отмечены 92). Особое место у водорода: он стоит в первой группе, но это неметалл.

Элементы вдоль границы — бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур — называют полуметаллами: внешне они похожи на металлы, а по химическим свойствам ближе к неметаллам; многие из них — полупроводники. Недалеко от границы стоят и металлы с амфотерными свойствами, например бериллий и алюминий: их оксиды и гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами (подробнее — в разделе оксиды).

Причина — в строении атома. У металлов на внешнем уровне обычно 1–3 электрона, и атомы легко их отдают; у неметаллов — от 4 до 7, и атомы склонны принимать электроны. Благородные газы 18-й группы (VIIIА) с завершённой внешней оболочкой почти не вступают в реакции.

Закономерности в периодах и группах

Свойства элементов меняются по таблице не случайно, а по правилам — это и есть периодический закон: свойства элементов и их соединений периодически зависят от заряда ядра атома.

Пример для периода — высшие оксиды элементов 3-го периода: Na₂O и MgO — основные, Al₂O₃ — амфотерный, SiO₂, P₂O₅, SO₃ и Cl₂O₇ — кислотные. Свойства плавно переходят от основных к кислотным.

Пример для группы — щелочные металлы. Литий, натрий и калий реагируют с водой всё энергичнее: литий — спокойно, натрий бегает по поверхности и плавится, калий воспламеняется. Уравнение для натрия: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Эту реакцию можно увидеть в опыте «Натрий и вода». У галогенов наоборот: сверху вниз активность падает, поэтому хлор вытесняет бром из бромидов — Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂, а бром вытесняет иод из иодидов — Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.

Сколько элементов в таблице Менделеева

Сейчас в таблице Менделеева 118 элементов — от водорода (Z = 1) до оганесона (Z = 118). Седьмой период заполнен полностью: последние четыре элемента — нихоний, московий, теннессин и оганесон — получили названия в 2016 году. Почти все элементы тяжелее урана получены искусственно, в ядерных реакторах и на ускорителях.

Когда Д. И. Менделеев в 1869 году предложил периодическую систему, было известно 63 элемента. Для ещё не открытых он оставил пустые клетки и предсказал их свойства. Предсказания подтвердились: в 1875 году открыли галлий («экаалюминий»), в 1879-м — скандий («экабор»), в 1886-м — германий («экасилиций»).

Несколько элементов названы в честь России и российских учёных: рутений — от латинского названия России, менделевий — в честь Менделеева, дубний — по городу Дубне, флеровий — в честь Лаборатории ядерных реакций имени Г. Н. Флёрова, московий — по Московской области, оганесон — в честь академика Ю. Ц. Оганесяна.

Произношение названий элементов

Символы элементов взяты из латинских названий, и в формулах их часто читают не так, как называют элемент. H₂O читается «аш-два-о», CO₂ — «цэ-о-два», Fe₂O₃ — «феррум-два-о-три». Чаще всего нужны такие произношения:

Остальные символы обычно читают по названию элемента: Ca — «кальций», Ba — «барий», Br — «бром». Сурьму Sb иногда читают «стибиум», мышьяк As — «арсеникум», по латинским названиям Stibium и Arsenicum.

Таблица Менделеева на ОГЭ и ЕГЭ

Таблица Менделеева входит в справочные материалы ОГЭ и ЕГЭ по химии вместе с таблицей растворимости и рядом активности металлов. Поэтому на экзамене важно не запоминать данные, а быстро их находить. Что можно взять из таблицы:

• относительные атомные массы для расчётов: в задачах их округляют до целых, кроме хлора — Ar(Cl) = 35,5;
• число протонов, электронов и электронных слоёв, число внешних электронов — для заданий на строение атома;
• высшую степень окисления элемента главной подгруппы — она равна номеру группы, а низшая у неметалла — номеру группы минус 8 (см. степень окисления);
• формулу высшего оксида и летучего водородного соединения: для VI группы это RO₃ и H₂R — SO₃ и H₂S;
• сравнение радиуса атома, металлических и неметаллических свойств, электроотрицательности — по закономерностям из таблицы выше.

Таблица Менделеева в 8 классе нужна с первых тем: по ней определяют валентность и считают молярную массу, а в 11 классе — записывают электронные конфигурации.

Все элементы таблицы Менделеева списком

Те же 118 элементов — одним списком: порядковый номер, символ, название, относительная атомная масса и тип элемента. Список удобно просматривать с телефона, когда клетки таблицы слишком мелкие.

Ничего не нашлось.

Проведите опыт онлайн

Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.

Читайте также

• Строение атома
• Электронная конфигурация атомов
• Химические элементы: список всех 118
• Степень окисления элементов: как определить
• Валентность химических элементов
• Таблица растворимости веществ в воде
• Химия 8 класс: все темы кратко, опыты и практические работы онлайн
• Справочник по химии: вещества, свойства и химические реакции

Частые вопросы