Таблица растворимости веществ в воде

Таблица растворимости солей, кислот и оснований

Найдите в таблице катион (H⁺, ион металла или NH₄⁺) и анион (OH⁻ или кислотный остаток) — в клетке на их пересечении указана растворимость вещества, которое они образуют. Например, Ag⁺ и Cl⁻ дают AgCl — в клетке «Н»; Na⁺ и Cl⁻ дают NaCl — «Р».

• Р — растворимо (больше 1 г в 100 г воды)
• М — малорастворимо (0,01–1 г)
• Н — нерастворимо (меньше 0,01 г)
• «—» — не существует или разлагается водой

Как пользоваться таблицей растворимости

Обозначения в клетках говорят, сколько вещества растворяется в 100 г воды при комнатной температуре:

«Нерастворимое» не значит «совсем не растворяется»: над осадком в воде всегда есть немного ионов, просто их так мало, что вещество почти целиком остаётся в осадке. Прочерк ставят, когда соединение в воде сразу разрушается: сульфид алюминия превращается в гидроксид и сероводород (Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑), а вместо AgOH из раствора выпадает оксид серебра Ag₂O.

Растворимость кислот, оснований и солей: что запомнить

Таблицу на контрольной обычно дают, но несколько правил полезно знать наизусть — они экономят время:

• Кислоты растворимы почти все, кроме кремниевой H₂SiO₃.
• Основания. Растворимы щёлочи — гидроксиды лития, натрия, калия, бария; Ca(OH)₂ малорастворим; гидроксиды остальных металлов — Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ — нерастворимы.
• Соли натрия, калия и аммония, а также все нитраты растворимы.
• Хлориды, бромиды, иодиды растворимы, кроме солей серебра (AgCl, AgBr, AgI нерастворимы) и свинца (растворяются плохо).
• Сульфаты растворимы, кроме BaSO₄ и PbSO₄ (нерастворимы), CaSO₄ и Ag₂SO₄ (малорастворимы).
• Карбонаты, фосфаты, силикаты, сульфиды в основном нерастворимы — растворимы главным образом соли натрия, калия и аммония.

Как по таблице определить, пойдёт ли реакция обмена

Реакция ионного обмена в растворе идёт до конца, если ионы связываются и уходят из раствора: образуется осадок, газ или вода (другой слабый электролит). На вопрос об осадке отвечает таблица растворимости.

1. Проверьте исходные вещества: соль с солью и соль со щёлочью реагируют, только если обе растворимы. С кислотами могут реагировать и нерастворимые соли и основания.
2. Мысленно поменяйте ионы местами и запишите продукты.
3. Найдите продукты в таблице. «Н» — выпадет осадок. H₂CO₃ и H₂SO₃ распадаются с выделением CO₂ и SO₂, соли аммония со щёлочью при нагревании дают NH₃. H₂O — реакция нейтрализации.
4. Если все продукты растворимы и нет ни газа, ни воды — реакция не идёт.

• Осадок: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl, сокращённо Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
• Газ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O, сокращённо CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.
• Вода: NaOH + HCl → NaCl + H₂O, сокращённо H⁺ + OH⁻ → H₂O.
• Нерастворимая соль и кислота: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — мрамор растворяется с шипением.
• Не идёт: NaCl + KNO₃ ↛ — все четыре возможных вещества растворимы, ионы так и остаются в растворе. Не идёт и CaCO₃ + NaCl ↛: карбонат кальция нерастворим, его ионов в растворе почти нет.

Как записывать полные и сокращённые уравнения — на странице ионные уравнения; почему соли в растворе распадаются на ионы — в теме электролитическая диссоциация.

Цвета осадков

Цвет осадка часто сразу подсказывает, какой ион был в растворе. На этом построены качественные реакции.

Не путайте осадок с окрашенным раствором: роданид железа(III) Fe(SCN)₃ в осадок не выпадает, раствор просто становится кроваво-красным (FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl).

Осадки можно получить в виртуальной лаборатории: голубой Cu(OH)₂, жёлтый AgI, «золотой дождь» PbI₂, белый Al(OH)₃, который растворяется в избытке щёлочи.

Таблица растворимости на ОГЭ и ЕГЭ

На ОГЭ и ЕГЭ по химии таблица растворимости входит в справочные материалы вместе с периодической системой и электрохимическим рядом напряжений металлов. Учить её наизусть не нужно, но читать её надо быстро. Она пригодится:

• в заданиях на ионные уравнения — чтобы решить, какие вещества записывать ионами, а какие оставлять целиком (осадки, газы, вода);
• в цепочках превращений и мысленном эксперименте — чтобы выбрать реактив, который даст осадок;
• в химическом эксперименте на ОГЭ — чтобы заранее предсказать, что вы увидите в пробирке;
• в расчётных задачах — чтобы понять, что выпало в осадок, а что осталось в растворе.

Тренироваться удобно на реальных реакциях: в свободном режиме лаборатории есть соли бария, серебра, свинца, меди, железа, алюминия и карбонаты. Сначала предскажите по таблице, будет ли осадок, потом проверьте. Подробнее о подготовке — на страницах ОГЭ по химии и ЕГЭ по химии.

Качественные реакции ионного обмена

• CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂OОбменаКачественная
• AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ОбменаКачественная
• AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ОбменаКачественная
• AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃ОбменаКачественная
• AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
• 3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ОбменаКачественная
• BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClОбменаКачественная
• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClОбменаКачественная
• Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
• Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃ОбменаКачественная
• CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная

Проведите опыт онлайн

Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.

Читайте также

• Ионные уравнения реакций
• Качественные реакции в химии
• Химические свойства солей
• Химические свойства оснований
• Электролитическая диссоциация
• ОГЭ по химии: задания, теория и химический эксперимент онлайн
• ЕГЭ по химии: теория по заданиям, реакции и опыты онлайн
• Электрохимический ряд активности металлов

Частые вопросы