Опыты по химии онлайн
Опыты по химии онлайн — химические опыты, которые можно провести в виртуальной лаборатории: получить газ и распознать его лучиной, осадить гидроксид меди, окрасить пламя солями металлов, увидеть, как натрий бегает по воде. Ниже — каталог опытов по темам, интересные и зрелищные опыты с объяснением, опыты с водой и честный ответ на вопрос, почему многие эффектные опыты опасно повторять дома.
Химические опыты онлайн: каталог по темам
| Тема | Что наблюдаем | Опыты | Подробно |
|---|---|---|---|
| Газы | хлопок водорода, вспышка тлеющей лучины в кислороде, горящая лучина гаснет в CO₂ | водород, кислород, углекислый газ | получение водорода, получение кислорода |
| Осадки | голубой Cu(OH)₂, жёлтый AgI, золотистый PbI₂, белый студенистый Al(OH)₃ | Cu²⁺, I⁻, «золотой дождь», Al(OH)₃ | качественные реакции |
| Цвет | кроваво-красный роданид железа, голубой осадок, чернеющий при нагревании | Fe³⁺, CuO из Cu(OH)₂ | признаки реакций |
| Пламя | жёлтое пламя натрия, фиолетовое калия, кирпично-красное кальция | окраска пламени | окраска пламени |
| Металлы | натрий бегает по воде, медь оседает на железе, металлы растворяются в кислоте | натрий и вода, железо и CuSO₄ | свойства металлов |
| Индикаторы | фенолфталеин малиновеет в щёлочи и обесцвечивается при нейтрализации | нейтрализация, натрий и вода | индикаторы |
Газы, которые чаще всего получают на уроках, собирают и распознают по-разному:
| Газ | Как собирают | Как распознают |
|---|---|---|
| H₂ | над водой или в пробирку, перевёрнутую вверх дном, — он легче воздуха | у горящей лучины — хлопок |
| O₂ | над водой или в сосуд, стоящий дном вниз, — он тяжелее воздуха | тлеющая лучина вспыхивает |
| CO₂ | в сосуд, стоящий дном вниз, — он тяжелее воздуха | горящая лучина гаснет, известковая вода мутнеет |
| NH₃ | в пробирку вверх дном; над водой нельзя — растворяется | резкий запах, влажная фенолфталеиновая бумажка малиновеет |
Интересные и зрелищные опыты по химии
«Золотой дождь»
Растворы Pb(NO₃)₂ и KI при сливании дают жёлтый осадок иодида свинца(II): Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃. В настоящей лаборатории смесь затем нагревают: в горячей воде осадок растворяется, а при медленном охлаждении выпадает снова — блестящими золотистыми чешуйками, которые медленно опускаются, как дождь. В виртуальной лаборатории получают сам осадок. Соединения свинца ядовиты. Открыть опыт «Золотой дождь»
Кроваво-красный роданид железа
Несколько капель роданида калия превращают жёлто-бурый раствор FeCl₃ в тёмно-красный, похожий на кровь: FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl. Это не только фокус «кровь без раны», но и очень чувствительная качественная реакция на ионы Fe³⁺: окраску видно даже при следах железа в растворе. Открыть опыт
Натрий в воде
Кусочек натрия не тонет — он легче воды, — плавится от теплоты реакции в серебристый шарик и с шипением бегает по поверхности: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Фенолфталеин, добавленный заранее, малиновыми полосами показывает, что образуется щёлочь. Берут кусочек не больше горошины: большой может воспламениться и разбрызгать щёлочь. Открыть опыт
«Химический светофор»
Классический вариант — щелочной раствор красителя индигокармина с глюкозой. Глюкоза постепенно восстанавливает краситель, и цвет меняется сам: зелёный → красный → жёлтый. Если колбу встряхнуть, кислород воздуха снова окисляет краситель — жёлтый → красный → зелёный, и опыт повторяют несколько раз. Индигокармина и глюкозы в виртуальной лаборатории нет, зато «светофор» можно собрать из индикаторов: универсальный индикатор в соляной кислоте — красный, метилоранж в растворе щёлочи — жёлтый, универсальный индикатор в воде — зелёный. Собрать «светофор» в свободном режиме
«Вулкан» из дихромата аммония
Горку оранжевых кристаллов дихромата (бихромата) аммония поджигают, и дальше реакция идёт сама — с искрами и вспышками, а горка «извергает» рыхлый зелёный порошок оксида хрома(III): (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O. Этот опыт может показать только учитель под тягой: соединения хрома(VI) ядовиты и вызывают рак, а мелкий порошок разлетается по комнате. Дома его не делают, в виртуальной лаборатории его нет. Безопасный кухонный «вулкан» — пищевая сода с уксусом: NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O, пену углекислого газа можно получить и в лаборатории онлайн.
«Химический хамелеон»
Раствор перманганата калия в щелочной среде с восстановителем, например с сахаром, меняет цвет: фиолетовый → синий → зелёный → жёлто-бурый. Фиолетовую окраску дают ионы MnO₄⁻, зелёную — манганат-ионы MnO₄²⁻ (K₂MnO₄), а бурая муть — это MnO₂. Манганат калия за эту игру цветов когда-то так и называли — «минеральный хамелеон». В виртуальной лаборатории есть другой опыт с марганцовкой: в кислой среде её фиолетовый раствор обесцвечивается солью железа(II) — 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O.
Химические опыты с водой
- Активные металлы. Натрий реагирует с водой бурно, кальций — спокойнее, и раствор мутнеет от малорастворимого гидроксида: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑. Магний заметно реагирует только с горячей водой — Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑, а железо — лишь с раскалённым водяным паром.
- Оксиды. Негашёная известь с водой разогревается и превращается в гашёную — CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Углекислый газ с водой образует слабую угольную кислоту — CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃.
- Растворы солей. Раствор соды щелочной — фенолфталеин в нём малиновеет, а растворы хлорида железа(III) или медного купороса слабокислые. В свободном режиме это видно по универсальному индикатору и показанию pH; почему так — на странице гидролиз солей.
- Разложение воды током. При электролизе воды водорода выделяется вдвое больше по объёму, чем кислорода: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑. В лаборатории электролиза нет — см. электролиз.
Подробнее — химические свойства воды и урок «Реакции металлов с водой».
Простые опыты по химии для 8 и 9 класса
В 8 классе главные опыты — получение газов, действие кислот на металлы и индикаторы, нейтрализация, разложение гидроксида меди(II) при нагревании. В 9 классе к ним добавляются реакции ионного обмена, качественные реакции на ионы, вытеснение одного металла другим из раствора соли и амфотерность гидроксида алюминия.
Отдельная тема — опыты на скорость химической реакции. Влияние природы веществ удобно показать на металлах в соляной кислоте: магний реагирует бурно, цинк — спокойнее, железо — медленно, а медь не реагирует совсем (Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑, Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑, Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑). Алюминий на холоду почти не реагирует из-за оксидной плёнки, а при нагревании реакция ускоряется — так видно влияние температуры. С уксусной кислотой те же металлы реагируют медленнее, чем с соляной. Роль катализатора показывает разложение пероксида водорода с оксидом марганца(IV). Подробнее о факторах — скорость химической реакции.
Почему опасно повторять опыты дома
Химические опыты в домашних условиях и «опыты для детей» ищут часто, но большинство эффектных опытов дома делать нельзя:
- Яды. Соли свинца, бария, хрома и ртути ядовиты, а соединения хрома(VI) ещё и вызывают рак. Отравиться можно пылью, парами и через кожу.
- Огонь и взрыв. Натрий воспламеняется от воды, водород с воздухом образует гремучую смесь, а бертолетова соль с серой, углём или сахаром взрывается от удара или нагревания.
- Ожоги. Кислоты и щёлочи без очков и халата опасны прежде всего для глаз.
- Нет вытяжного шкафа. Хлор, оксиды азота, сероводород и аммиак остаются в комнате.
- Нет утилизации. Остатки реактивов нельзя сливать в канализацию и выбрасывать с мусором.
Поэтому зрелищные опыты мы перенесли в виртуальную лабораторию. Дома — только безопасные кухонные опыты и только со взрослыми: сода с уксусом, индикатор из краснокочанной капусты (как его сделать), синее пятно аптечного иода на срезе картофеля — признак крахмала. Ничего не пробовать на вкус.
Проведите опыт онлайн
Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.
Золотой дождь
Нитрат свинца(II) и иодид калия — «золотой дождь» из кристаллов PbI₂.
Ионы железа(III)
Роданид калия окрашивает раствор с ионами Fe³⁺ в кроваво-красный цвет.
Натрий и вода
Натрий в воде с фенолфталеином: плавает, шипит, раствор малиновый.
Железо и медный купорос
Железо в растворе медного купороса покрывается красной медью.
Окраска пламени
Петлю с солью вносят в пламя: Na⁺ — жёлтое, K⁺ — фиолетовое, Cu²⁺ — зелёное.
Читайте также
Частые вопросы
Какие опыты по химии можно провести онлайн?
Получение водорода, кислорода и углекислого газа, качественные реакции на ионы меди, железа(III), иодид-ион, «золотой дождь», нейтрализацию, натрий в воде, окраску пламени и другие — всего 29 опытов с проверкой и свободный режим.
Какие химические опыты самые зрелищные?
«Золотой дождь» из иодида свинца, кроваво-красный роданид железа, натрий в воде, «химический светофор», «химический хамелеон» с перманганатом калия и «вулкан» из дихромата аммония. Последний показывают только как демонстрацию под тягой.
Можно ли сделать опыт «вулкан» дома?
С дихроматом аммония — нет: он ядовит и канцерогенен. Дома делают безопасный «вулкан» из пищевой соды и уксуса — пена образуется из углекислого газа.
Что такое «химический светофор»?
Опыт, в котором щелочной раствор индигокармина с глюкозой сам меняет цвет с зелёного на красный и жёлтый, а при встряхивании возвращается обратно: кислород воздуха снова окисляет краситель.
Почему натрий бегает по воде?
Натрий легче воды и реагирует с ней с выделением теплоты и водорода. Металл плавится в шарик, а пузырьки водорода толкают его по поверхности.