Хлорид натрия — NaCl
NaCl — хлорид натрия (поваренная соль), средняя соль. Молярная масса — 58,44 г/моль. В составе: натрия и хлора.
- Средняя соль
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит NaCl
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице NaCl: 1 атом натрия и 1 атом хлора — всего 2 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Поваренная соль. Пламя окрашивает в жёлтый цвет.
Молярная масса NaCl
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 58,44 г/моль. Масса одного моля NaCl — 58,5 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в NaCl
Как посчитать долю натрия: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции NaCl
Реакции, в которых NaCl вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- 2Na + Cl₂ → 2NaClСоединенияОВР
- Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂OДругого типаОВРПроизводствона холоду
- 2NaCl → 2Na + Cl₂↑РазложенияОВРЭлектролизПроизводствоэл. ток (расплав)
- 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑Другого типаОВРЭлектролизПроизводствоэл. ток (раствор)
- NaOH + HCl → NaCl + H₂OОбменаНейтрализация
- AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ОбменаКачественная
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClОбменаКачественная
- BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaClОбмена
- CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaClОбменаВ природе и быту
- 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaClОбмена
- CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaClОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественная
- AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественнаяАмфотерность
- MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaClОбмена
- CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaClОбменаАмфотерность
- NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂OОбменаКачественнаяt°
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂OОбменаВ природе и быту
- Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑ОбменаКачественная
- Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaClОбменаКачественная
- NaCl + H₂SO₄ (конц.) → NaHSO₄ + HCl↑Обменаt°
- 2NaCl + H₂SO₄ (конц.) → Na₂SO₄ + 2HCl↑ОбменаПроизводствоt° (сильное)
- Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂OДругого типаОВР
- 2CH₃Cl + 2Na → C₂H₆ + 2NaClЗамещенияОрганическаяОВР
- C₂H₅Cl + NaOH → C₂H₅OH + NaClЗамещенияОрганическаяt°, водный р-р
- NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂Обменана холоду
- Pb(NO₃)₂ + 2NaCl → PbCl₂↓ + 2NaNO₃Обмена
- 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ЗамещенияОВРПроизводство
- CoCl₂ + 2NaOH → Co(OH)₂↓ + 2NaClОбмена
- 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaClДругого типаГидролиз
- FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaClОбменаКачественная
- 2C₂H₅Cl + 2Na → C₄H₁₀ + 2NaClДругого типаОрганическаяt
Опыты с NaCl в лаборатории
хлорид натрия есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять NaCl в лаборатории
Нейтрализация
Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.
Окраска пламени
Петлю с солью вносят в пламя: Na⁺ — жёлтое, K⁺ — фиолетовое, Cu²⁺ — зелёное.
Гидроксид алюминия
Щёлочь к хлориду алюминия — белый студенистый осадок, в избытке растворяется.
Средняя соль: другие вещества
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
- AgClХлорид серебраСредняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса NaCl?
M(NaCl) = 58,44 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
К какому классу веществ относится NaCl?
NaCl (хлорид натрия) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля натрия в NaCl?
w(Na) = 39,34 %. По школьным округлённым массам: 23 / 58,5 ≈ 39,3 %.
С чем реагирует хлорид натрия?
В справочнике NaCl реагирует с такими веществами: вода (H₂O), нитрат серебра (AgNO₃), серная кислота (H₂SO₄), нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂).
Из каких атомов состоит NaCl?
Одна частица NaCl — это 1 атом натрия и 1 атом хлора. Строение вещества — ионное.