Оксид железа(III) и соляная кислота: уравнение реакции
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Оксид железа(III) + соляная кислота → хлорид железа(III) + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе — зажгите спиртовку и нагрейте.
- Реакция обмена
- В природе и быту
- 8 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 3 | 3 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
| Cl — хлор | 6 | 6 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Эту реакцию можно встретить в природе и в быту.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Ржавчина растворяется в соляной кислоте, раствор желтеет.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- NH₃ + HCl → NH₄ClСоединенияКачественная
- Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂Другого типаОВРПроизводствоt°
- Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂OЗамещенияОВРt°
- Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2FeЗамещенияОВРt°
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
- Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂OОбмена
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе, затем зажгите спиртовку и нагрейте: без нагрева реакция почти не идёт. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O?
Это реакция обмена (В природе и быту). Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Как уравнять реакцию Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Fe₂O₃, 6 HCl, 2 FeCl₃, 3 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Fe, 3 O, 6 H, 6 Cl. Уравнение: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
Какие признаки реакции Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O?
Ржавчина растворяется в соляной кислоте, раствор желтеет.