Соляная кислота — HCl
HCl — соляная кислота (хлороводород), кислота. Молярная масса — 36,46 г/моль. В составе: водорода и хлора.
- Кислота
- раствор
- Едкое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит HCl
Строение: молекулярное. Вещество состоит из молекул: атомы внутри молекулы связаны ковалентными связями. На рисунке — шаростержневая модель одной молекулы: углы между связями — как у настоящей.
В одной частице HCl: 1 атом водорода и 1 атом хлора — всего 2 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Раствор хлороводорода. Сильная кислота; растворяет металлы левее водорода. Есть в желудочном соке.
Осторожно: едкое. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.
Молярная масса HCl
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 36,46 г/моль. Масса одного моля HCl — 36,5 г, а в 1 моле частиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в HCl
Как посчитать долю хлора: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции HCl
Реакции, в которых HCl вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- H₂ + Cl₂ → 2HClСоединенияОВРhν
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- NH₃ + HCl → NH₄ClСоединенияКачественная
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
- Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂OОбмена
- MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂OОбмена
- Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂OОбменаВ природе и быту
- Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂OОбменаАмфотерность
- ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂OОбменаАмфотерность
- NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑Разложенияt°
- NaOH + HCl → NaCl + H₂OОбменаНейтрализация
- Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂OОбменаНейтрализация
- Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂OОбменаНейтрализацияАмфотерность
- Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализацияАмфотерность
- Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализацияВ природе и быту
- NH₃·H₂O + HCl → NH₄Cl + H₂OОбменаНейтрализация
- AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ОбменаКачественная
- BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClОбменаКачественная
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂OОбменаВ природе и быту
- Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑ОбменаКачественная
- FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑Обмена
- Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaClОбменаКачественная
- NaCl + H₂SO₄ (конц.) → NaHSO₄ + HCl↑Обменаt°
- 2NaCl + H₂SO₄ (конц.) → Na₂SO₄ + 2HCl↑ОбменаПроизводствоt° (сильное)
- 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂OДругого типаОВР
- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂OДругого типаОВРt°
- Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂OДругого типаОВР
- CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HClЗамещенияОрганическаяОВРhν
- CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HClЗамещенияОрганическаяОВРhν
- C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HClЗамещенияОрганическаяОВРhν
- C₂H₄ + HCl → C₂H₅ClСоединенияОрганическая
- C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl + H₂OЗамещенияОрганическаяt°
- C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]ClСоединенияОрганическая
- 2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂ЗамещенияОВР
- FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂OОбмена
- NaNO₂ + HCl → NaCl + HNO₂Обменана холоду
- K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВРt°
- NH₄Cl + H₂O ⇄ NH₃·H₂O + HClОбменаГидролиз
- AlCl₃ + H₂O ⇄ Al(OH)Cl₂ + HClОбменаГидролиз
- CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HClЗамещенияОрганическаясвет
- CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HClЗамещенияОрганическаясвет
- CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HClЗамещенияОрганическаясвет
- C₃H₆ + HCl → CH₃CHClCH₃СоединенияОрганическая
- CaMg(CO₃)₂ + 4HCl → CaCl₂ + MgCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂OОбменаАгрохимия
Опыты с HCl в лаборатории
соляная кислота есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять HCl в лаборатории
Получение водорода
Металл в кислоте, сбор газа над водой в пробирку и проба горящей лучиной — хлопок.
Нейтрализация
Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.
Возгонка хлорида аммония
Хлорид аммония при нагревании уходит со дна и оседает налётом у горлышка.
Кислота: другие вещества
- HBrБромоводородная кислотаКислота
- HIИодоводородная кислотаКислота
- HFПлавиковая кислотаКислота
- H₂SСероводородКислота
- H₂SO₄Серная кислотаКислота
- H₂SO₃Сернистая кислотаКислота
- HNO₃Азотная кислотаКислота
- HNO₂Азотистая кислотаКислота
- H₃PO₄Фосфорная кислотаКислота
- H₂CO₃Угольная кислотаКислота
- H₂SiO₃Кремниевая кислотаКислота
- HClOХлорноватистая кислотаКислота
Частые вопросы
Какая молярная масса HCl?
M(HCl) = 36,46 г/моль. В школьном расчёте: Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
К какому классу веществ относится HCl?
HCl (соляная кислота) — кислота. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства кислот».
Какая массовая доля хлора в HCl?
w(Cl) = 97,24 %. По школьным округлённым массам: 35,5 / 36,5 ≈ 97,3 %.
С чем реагирует соляная кислота?
В справочнике HCl реагирует с такими веществами: аммиак (NH₃), цинк (Zn), магний (Mg), железо (Fe), алюминий (Al), кальций (Ca), оксид меди(II) (CuO), оксид магния (MgO).
Из каких атомов состоит HCl?
Одна частица HCl — это 1 атом водорода и 1 атом хлора. Строение вещества — молекулярное.