1. Главная
  2. ОГЭ по химии 2027

ОГЭ по химии: задания, теория и химический эксперимент онлайн

ОГЭ по химии — экзамен по выбору в 9 классе. Он проверяет курс 8–9 классов: строение атома и периодическую систему, химическую связь, классы неорганических веществ, реакции ионного обмена и ОВР, расчёты по формулам и уравнениям, а также умение провести химический эксперимент. Ниже — из чего складывается подготовка, какие темы повторить, как отработать реальный эксперимент в виртуальной лаборатории и как пользоваться справочными таблицами. Число заданий, баллы и время меняются от года к году — сверяйтесь с демоверсией ФИПИ текущего года.

Структура ОГЭ по химии: что смотреть в демоверсии

Каждый год ФИПИ публикует три документа: демонстрационный вариант — как выглядят задания и ответы, спецификацию — сколько заданий и времени, какие материалы разрешены, как распределены баллы, и кодификатор — перечень проверяемых тем и умений. Мы намеренно не пересказываем номера заданий и баллы: они могут измениться, а подготовка по устаревшей схеме обходится дорого.

Что важно для подготовки независимо от года:

  • в экзамене есть задания с кратким ответом и задания с развёрнутым ответом, где нужно записать уравнения, электронный баланс или решение задачи;
  • в модели последних лет есть практическая часть — реальный химический эксперимент с реактивами из выданного набора;
  • оценивают не только ответ, но и запись: уравнения с коэффициентами, ионные уравнения, единицы измерения в задачах.

Шкалу перевода первичных баллов в отметку тоже берите из официальных материалов текущего года, а не из прошлогодних разборов.

Задания ОГЭ по химии: темы и где их повторить

Задания ОГЭ по химии удобнее готовить не по номерам, а по темам кодификатора. Основные блоки и страницы для повторения:

ТемаЧто нужно уметьГде повторить
Строение атома и периодическая системачисло протонов, электронов, слоёв; изменение свойств по периоду и группестроение атома
Связь, валентность, степень окислениявид связи по формуле, степень окисления элемента в соединениихимическая связь, степень окисления
Классы неорганических веществотнести вещество к классу, предсказать его реакцииоксиды, кислоты, соли
Типы реакций, ОВРопределить тип реакции, окислитель и восстановитель, расставить коэффициентытипы реакций, ОВР
Диссоциация и ионный обменнаписать полное и сокращённое ионные уравненияионные уравнения
Генетическая связьосуществить цепочку превращенийцепочки превращений
Расчётымассовая доля, количество вещества, расчёт по уравнениюзадачи по химии
Лаборатория и безопасностьпосуда, правила, получение и распознавание газовправила работы

Теорию по классам — с уравнениями и примерами — смотрите на страницах химия 8 класс и химия 9 класс.

Реальный химический эксперимент на ОГЭ — тренажёр онлайн

В практической части ОГЭ работают с настоящими реактивами: как правило, нужно выбрать из набора подходящие вещества, записать уравнения, провести опыт и описать признаки. Опыты опираются на курс 8–9 классов — свойства кислот, оснований и солей, качественные реакции на ионы, получение газов. Формулировку задания и критерии оценки смотрите в демоверсии ФИПИ текущего года, а сами реакции и признаки удобно отработать заранее в виртуальной лаборатории.

Какие опыты отработать:

  • ионы меди(II) — сульфат меди и щёлочь, голубой осадок (опыт): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄, Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓; при нагревании осадок чернеет (опыт);
  • карбонаты и углекислый газ — мрамор с соляной кислотой, горящая лучина гаснет (опыт): CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O;
  • нейтрализация — щёлочь с фенолфталеином, кислоту добавляют до исчезновения малиновой окраски (опыт);
  • галогенид-ионы — иодид калия с нитратом серебра, жёлтый осадок (опыт): Ag⁺ + I⁻ → AgI↓; в свободном режиме сравните с хлоридом и бромидом;
  • ионы железа(III) — роданид калия даёт кроваво-красный раствор (опыт), щёлочь — бурый осадок;
  • ионы алюминия — белый осадок, который растворяется в избытке щёлочи (опыт);
  • сульфат-ион — хлорид бария с сульфатом натрия или серной кислотой, белый осадок (свободный режим);
  • металл с кислотой и металл с солью — водород (опыт), медь на железе (опыт).

Порядок тренировки для каждого опыта:

  1. Определите по условию, какое свойство подтвердить или какой ион обнаружить.
  2. Выберите два реактива и проверьте по таблице растворимости, что реакция пойдёт.
  3. Запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения.
  4. Проведите опыт малыми порциями, соблюдая правила безопасности.
  5. Запишите признак — цвет осадка, газ, изменение окраски — и вывод.

Все реактивы и признаки сведены в таблицу на странице качественные реакции.

Реакции для тренировки эксперимента

Таблицы для ОГЭ: Менделеева, растворимости и ряд активности

На экзамене разрешено пользоваться справочными таблицами; их точный перечень указан в спецификации. Обычно это периодическая система, таблица растворимости и ряд активности металлов. Главное — заранее научиться быстро в них читать.

  • Таблица Менделеева для ОГЭ: относительная атомная масса для расчётов (у хлора принимают 35,5), номер группы — число внешних электронов и высшая степень окисления у элементов главных подгрупп, номер периода — число электронных слоёв. Таблица Менделеева онлайн.
  • Таблица растворимости: «Н» в клетке означает нерастворимое вещество — значит, реакция обмена с его образованием пойдёт; по ней же подбирают реактив для качественной реакции и решают, записывать вещество ионами или молекулой. Таблица растворимости.
  • Ряд активности металлов: вытеснит ли металл водород из кислоты и другой металл из раствора соли. Ряд активности металлов.
H⁺NH₄⁺Li⁺K⁺Na⁺Ag⁺Ba²⁺Ca²⁺Mg²⁺Zn²⁺Cu²⁺Hg²⁺Pb²⁺Fe²⁺Fe³⁺Al³⁺Cr³⁺Mn²⁺
OH⁻—РРРР—РМННН—НННННН
Cl⁻РРРРРНРРРРРРМРРРРР
Br⁻РРРРРНРРРРРММРРРРР
I⁻РРРРРНРРРР—ННР—РРР
S²⁻РРРРРНРМ—ННННН———Н
SO₃²⁻РРРРРНННММ——НН———Н
SO₄²⁻РРРРРМНМРРР—НРРРРР
NO₃⁻РРРРРРРРРРРРРРРРРР
PO₄³⁻РРНРРННННННННННННН
CO₃²⁻РРРРРННННН——НН———Н
SiO₃²⁻Н—РРР—НННН——НН———Н
CH₃COO⁻РРРРРМРРРРРРРР———Р
  • Р — растворимо (больше 1 г в 100 г воды)
  • М — малорастворимо (0,01–1 г)
  • Н — нерастворимо (меньше 0,01 г)
  • «—» — не существует или разлагается водой

Качественные реакции и признаки реакций

Признаки реакций — основа и экспериментальных заданий, и теоретических вопросов «что наблюдали». Запомните, как распознают газы:

ГазКак обнаружить
водородсобранный в пробирку, сгорает у пламени с хлопком
кислородтлеющая лучина вспыхивает
углекислый газгорящая лучина гаснет, известковая вода мутнеет
аммиакрезкий запах, влажная фенолфталеиновая бумажка становится малиновой

И как ведут себя индикаторы: в кислой среде лакмус красный, метилоранж розово-красный, фенолфталеин бесцветный; в щелочной — лакмус синий, метилоранж жёлтый, фенолфталеин малиновый. Подробно — индикаторы в химии. Катионы металлов можно различить и по окраске пламени: натрий даёт жёлтую, калий — фиолетовую, кальций — кирпично-красную (опыт). Общая теория — признаки химических реакций.

Подготовка к ОГЭ по химии с нуля

Готовиться к ОГЭ по химии с нуля удобно по шагам — от языка химии к эксперименту:

  1. Язык химии. Символы первых 20 элементов, валентность, составление формул, коэффициенты — как расставить коэффициенты.
  2. Классы веществ. Оксиды, кислоты, основания, соли — по каждому классу 5–6 типовых реакций.
  3. Растворы и ионы. Диссоциация, ионные уравнения, таблица растворимости.
  4. ОВР. Степени окисления и электронный баланс.
  5. Расчёты. Массовая доля и задачи по уравнению реакции — массовая доля, молярная масса.
  6. Эксперимент. Опыты из списка выше в виртуальной лаборатории.
  7. Варианты. Решение вариантов в формате демоверсии ФИПИ текущего года с проверкой по критериям.

Если после 9 класса планируется профильный класс, логичное продолжение — органика 10 класса и ЕГЭ по химии.

Уроки подготовки к ОГЭ по химии онлайн: 10 уроков

Курс «Подготовка к ОГЭ»: химический эксперимент и качественные реакции на ионы. Каждый урок — короткая теория, опыт в виртуальной лаборатории или практика и три вопроса для самопроверки.

  1. Практическая часть ОГЭ — реактивы, уравнения, признаки.
  2. Катион меди(II) — голубой осадок, опыт: сульфат меди и щёлочь.
  3. Ионы железа Fe²⁺ и Fe³⁺ — зелёный и бурый осадки, опыт: сульфат железа(II) и щёлочь.
  4. Хлорид-ион — белый творожистый осадок, опыт: хлорид натрия и нитрат серебра.
  5. Сульфат-ион — белый осадок BaSO₄, опыт: сульфат натрия и хлорид бария.
  6. Карбонат-ион и углекислый газ — вскипание с кислотой, опыт: мрамор и соляная кислота.
  7. Ион аммония — щёлочь и нагревание, опыт: хлорид аммония и щёлочь.
  8. Цепочка превращений — соль, основание, оксид, опыт: гидроксид меди и нагрев.
  9. Индикаторы и нейтрализация — среда раствора, опыт: щёлочь, фенолфталеин, кислота.
  10. Распознайте вещество — реактив на каждый ион.

Проведите опыт онлайн

Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.

Ионы меди(II)

Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).

Открыть в лаборатории

Углекислый газ

Мрамор или сода с кислотой: углекислый газ гасит горящую лучину.

Открыть в лаборатории

Иодид-ион и нитрат серебра

Нитрат серебра с иодидом калия — жёлтый осадок иодида серебра.

Открыть в лаборатории

Ионы железа(III)

Роданид калия окрашивает раствор с ионами Fe³⁺ в кроваво-красный цвет.

Открыть в лаборатории

Гидроксид алюминия

Щёлочь к хлориду алюминия — белый студенистый осадок, в избытке растворяется.

Открыть в лаборатории

Нейтрализация

Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.

Открыть в лаборатории

Читайте также

Частые вопросы

Есть ли эксперимент в ОГЭ по химии?

Да, в модели последних лет в ОГЭ по химии есть практическая часть с реальным химическим экспериментом: опыт проводят с выданными реактивами и оборудованием. Её формат и критерии могут уточняться, поэтому сверяйтесь с демоверсией ФИПИ текущего года.

Какие таблицы можно использовать на ОГЭ по химии?

Обычно разрешены периодическая система Менделеева, таблица растворимости и электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор. Точный список — в спецификации экзамена текущего года.

Сколько баллов нужно набрать на ОГЭ по химии?

Шкала перевода первичных баллов в отметку публикуется ежегодно, а для приёма в профильные классы регион или школа могут устанавливать свои пороги. Берите цифры только из официальных материалов текущего года.

Как отработать реальный эксперимент без школьной лаборатории?

Пройдите в виртуальной лаборатории опыты на ионы меди, железа и алюминия, галогенид- и сульфат-ионы, нейтрализацию и получение газов. Для каждого запишите молекулярное и ионное уравнения и признак реакции. Навыки обращения с посудой затем закрепите на уроках в кабинете химии.

С чего начать подготовку к ОГЭ по химии?

С решения демоверсии ФИПИ текущего года: она покажет, какие темы проседают. Затем повторите теорию по блокам кодификатора и регулярно решайте уравнения и задачи.