Хлорид железа(II) — FeCl₂
- Средняя соль
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит FeCl₂
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице FeCl₂: 1 атом железа и 2 атома хлора — всего 3 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Бледно-зелёный раствор; образуется при растворении железа в соляной кислоте.
Молярная масса FeCl₂
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 126,75 г/моль. Масса одного моля FeCl₂ — 127 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в FeCl₂
Как посчитать долю железа: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции FeCl₂
Реакции, в которых FeCl₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + CuЗамещенияОВР
- 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂СоединенияОВР
- 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂Другого типаОВРПроизводство
- FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑Обмена
- 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВР
- 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KClДругого типаОВР
- FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂OОбмена
- FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaClОбменаКачественная
Опыты с FeCl₂ в лаборатории
хлорид железа(II) есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять FeCl₂ в лаборатории
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
- AgClХлорид серебраСредняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса FeCl₂?
M(FeCl₂) = 126,75 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Fe) + 2·Ar(Cl) = 56 + 2·35,5 = 127 г/моль.
К какому классу веществ относится FeCl₂?
FeCl₂ (хлорид железа(II)) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля железа в FeCl₂?
w(Fe) = 44,06 %. По школьным округлённым массам: 56 / 127 ≈ 44,1 %.
С чем реагирует хлорид железа(II)?
В справочнике FeCl₂ реагирует с такими веществами: хлор (Cl₂), гидроксид натрия (NaOH).
Из каких атомов состоит FeCl₂?
Одна частица FeCl₂ — это 1 атом железа и 2 атома хлора. Строение вещества — ионное.