Хлорид калия — KCl
- Средняя соль
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит KCl
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице KCl: 1 атом калия и 1 атом хлора — всего 2 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Главное калийное удобрение (сильвин). Пламя — фиолетовое.
Молярная масса KCl
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 74,55 г/моль. Масса одного моля KCl — 74,5 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в KCl
Как посчитать долю калия: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции KCl
Реакции, в которых KCl вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂OДругого типаОВРПроизводствоt°
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑РазложенияОВРКаталитическаяt°, кат. MnO₂
- FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KClОбменаКачественная
- FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KClОбменаКачественная
- 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂OДругого типаОВР
- K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂OДругого типаОВРt°
- 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KClДругого типаОВР
- C₂H₅Cl + KOH → C₂H₄↑ + KCl + H₂OДругого типаОрганическаяt°, спиртовой р-р
- K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KClОбменаКачественнаяАгрохимия
- KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃ОбменаКачественнаяАгрохимия
Опыты с KCl в лаборатории
хлорид калия есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять KCl в лаборатории
Ионы железа(III)
Роданид калия окрашивает раствор с ионами Fe³⁺ в кроваво-красный цвет.
Окраска пламени
Петлю с солью вносят в пламя: Na⁺ — жёлтое, K⁺ — фиолетовое, Cu²⁺ — зелёное.
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
- AgClХлорид серебраСредняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса KCl?
M(KCl) = 74,55 г/моль. В школьном расчёте: Ar(K) + Ar(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
К какому классу веществ относится KCl?
KCl (хлорид калия) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля калия в KCl?
w(K) = 52,45 %. По школьным округлённым массам: 39 / 74,5 ≈ 52,3 %.
С чем реагирует хлорид калия?
В справочнике KCl реагирует с такими веществами: нитрат серебра (AgNO₃).
Из каких атомов состоит KCl?
Одна частица KCl — это 1 атом калия и 1 атом хлора. Строение вещества — ионное.