1. Главная
  2. Справочник
  3. Таблица Менделеева
  4. Сера (S)

Сера (S)

Сера (S) — химический элемент № 16 периодической системы Д. И. Менделеева: неметалл, 3-й период, 16-я группа. Относительная атомная масса — 32,06. Жёлтый неметалл; встречается самородной и в сульфидах. Из серы получают серную кислоту — «хлеб химии».

  • Неметалл
  • Ar = 32,06
  • 3 период · 16 группа
  • Твёрдое вещество

Микромир: строение атома серы

Микромир · атом серыядро +16 · электроны 2 · 8 · 6
  1. Ядро: заряд +1616 протонов (красные) и 16 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 32 − 16 = 16.
  2. 16 электронов на 3 уровняхПо уровням: 2, 8, 6. Число уровней равно номеру периода — 3.
  3. Внешний уровень: 6 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −2, +4, +6.
  4. Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.

Характеристики серы

Порядковый номер
16
Символ
S
Относительная атомная масса
32,06
Период
3
Группа
16
Тип элемента
Неметалл
Протоны / нейтроны / электроны
16 / 16 / 16
Электронов на внешнем уровне
6
Степени окисления
−2, +4, +6
Простое вещество при 25 °C
твёрдое вещество
Металл или неметалл
неметалл

Положение в таблице Менделеева и свойства

Неметаллы: атомы чаще принимают электроны или образуют общие электронные пары. В соединениях с металлами и водородом степень окисления отрицательная, с кислородом — положительная. Простые вещества состоят из молекул или образуют атомные кристаллы.

Типичные степени окисления серы в соединениях: −2, +4, +6. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».

Элементы той же группы

У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.

Элементы того же периода

Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.

Вещества серы в справочнике

Простые и сложные вещества, в состав которых входит сера. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.

Химические реакции серы

Уравнения реакций с участием серы: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.

И ещё 38 — в каталоге реакций.

Частые вопросы

Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме серы?

В атоме серы (S) 16 протонов и 16 электронов — по порядковому номеру 16. Нейтронов 16: из округлённой атомной массы 32 вычитаем 16.

Какая электронная формула серы?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Электроны по уровням: 2, 8, 6; на внешнем уровне 6.

Сера — металл или неметалл?

Сера — неметалл (неметалл). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.

Какие степени окисления у серы?

Типичные степени окисления серы: −2, +4, +6.

С чем реагирует сера?

В справочнике 78 реакций с участием серы, например: Fe + S → FeS; Zn + S → ZnS; 2Al + 3S → Al₂S₃.