Бром (Br)
Бром (Br) — химический элемент № 35 периодической системы Д. И. Менделеева: галоген, 4-й период, 17-я группа. Относительная атомная масса — 79,904. Единственный жидкий неметалл; добывают из морской воды.
- Галоген
- Ar = 79,904
- 4 период · 17 группа
- Жидкость
Микромир: строение атома брома
- Ядро: заряд +3535 протонов (красные) и 45 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 80 − 35 = 45.
- 35 электронов на 4 уровняхПо уровням: 2, 8, 18, 7. Число уровней равно номеру периода — 4.
- Внешний уровень: 7 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −1, +1, +5.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики брома
- Порядковый номер
- 35
- Символ
- Br
- Относительная атомная масса
- 79,904
- Период
- 4
- Группа
- 17
- Тип элемента
- Галоген
- Протоны / нейтроны / электроны
- 35 / 45 / 35
- Электронов на внешнем уровне
- 7
- Степени окисления
- −1, +1, +5
- Простое вещество при 25 °C
- жидкость
- Металл или неметалл
- неметалл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Галогены (VIIA-группа): у атома семь электронов на внешнем уровне, до завершения не хватает одного — это очень активные неметаллы и сильные окислители. Простые вещества — двухатомные молекулы. С металлами галогены образуют соли: «галоген» значит «рождающий соль».
Типичные степени окисления брома в соединениях: −1, +1, +5. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества брома в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит бром. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
- Br₂БромНеметалл
- HBrБромоводородная кислотаКислота
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- NaBrБромид натрияСредняя соль
- KBrБромид калияСредняя соль
- AgBrБромид серебраСредняя соль
- C₂H₄Br₂1,2-ДибромэтанГалогенпроизводное
- C₃H₆Br₂1,2-ДибромпропанГалогенпроизводное
- C₂H₂Br₄1,1,2,2-ТетрабромэтанГалогенпроизводное
- C₆H₅BrБромбензолГалогенпроизводное
- C₆H₂Br₃OH2,4,6-ТрибромфенолСпирт, фенол
- ZnBr₂Бромид цинкаСредняя соль
- CH₃CHBrCH₃2-БромпропанГалогенпроизводное
Химические реакции брома
Уравнения реакций с участием брома: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
- 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃СоединенияОВР
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ЗамещенияОВР
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBrДругого типаОВРКачественная
- C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂СоединенияОрганическаяОВРКачественная
- C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄СоединенияОрганическаяОВРКачественная
- C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBrЗамещенияОрганическаяКаталитическаякат. FeBr₃
- C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBrЗамещенияОрганическаяКачественная
- 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ЗамещенияОВРПроизводство
- 2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂ЗамещенияОВР
- C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂СоединенияОрганическаяОВРКачественная
- C₃H₈ + Br₂ → CH₃CHBrCH₃ + HBrЗамещенияОрганическаясвет
- C₃H₆ + HBr → CH₃CHBrCH₃СоединенияОрганическая
- C₂H₄Br₂ + Zn → C₂H₄↑ + ZnBr₂Другого типаОрганическаяt
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме брома?
В атоме брома (Br) 35 протонов и 35 электронов — по порядковому номеру 35. Нейтронов 45: из округлённой атомной массы 80 вычитаем 35.
Какая электронная формула брома?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵. Электроны по уровням: 2, 8, 18, 7; на внешнем уровне 7.
Бром — металл или неметалл?
Бром — неметалл (галоген). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.
Какие степени окисления у брома?
Типичные степени окисления брома: −1, +1, +5.
С чем реагирует бром?
В справочнике 15 реакций с участием брома, например: 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃; Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂; Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.