Хлор и гидроксид натрия: уравнение реакции
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Хлор + гидроксид натрия → хлорид натрия + гипохлорит натрия + вода
- Окислительно-восстановительная реакция
- ОВР
- Производство
- на холоду
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cl — хлор | 2 | 2 | ✓ |
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция используется в промышленности.
Условия: на холоду. Признаки: Получение отбеливателя «белизна».
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Na + Cl₂ → 2NaClСоединенияОВР
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- H₂ + Cl₂ → 2HClСоединенияОВРhν
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂OДругого типаОВРПроизводствоt°
- 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑Другого типаОВРАмфотерность
- Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑Другого типаОВРАмфотерность
Частые вопросы
Какой тип реакции Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Производство). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O?
Коэффициенты: 1 Cl₂, 2 NaOH, 1 NaCl, 1 NaClO, 1 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Cl, 2 Na, 2 O, 2 H. Уравнение: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.
Какие признаки реакции Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O?
Получение отбеливателя «белизна». Условия: на холоду.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».