Хлор и гидроксид калия: уравнение реакции
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
Хлор + гидроксид калия → хлорид калия + хлорат калия + вода
- Окислительно-восстановительная реакция
- ОВР
- Производство
- t°
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cl — хлор | 6 | 6 | ✓ |
| K — калий | 6 | 6 | ✓ |
| O — кислород | 6 | 6 | ✓ |
| H — водород | 6 | 6 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция используется в промышленности.
Условия: t°. Признаки: В горячей щёлочи образуется бертолетова соль.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Na + Cl₂ → 2NaClСоединенияОВР
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- H₂ + Cl₂ → 2HClСоединенияОВРhν
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂OДругого типаОВРПроизводствона холоду
- KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂OОбменаНейтрализация
- 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Производство). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O?
Коэффициенты: 3 Cl₂, 6 KOH, 5 KCl, 1 KClO₃, 3 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 6 Cl, 6 K, 6 O, 6 H. Уравнение: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Какие признаки реакции Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O?
В горячей щёлочи образуется бертолетова соль. Условия: t°.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».