Лабораторные работы по химии
Лабораторная работа по химии — короткий опыт, который ученики выполняют на уроке, пока изучают новую тему: слили два раствора, увидели осадок, записали уравнение. Ниже — чем она отличается от практической, лабораторные опыты по классам, которые можно провести онлайн в виртуальной лаборатории, правила оформления и примеры вывода лабораторной работы.
Чем лабораторная работа отличается от практической
| Что сравниваем | Лабораторная работа | Практическая работа |
|---|---|---|
| Когда | Во время изучения новой темы | В конце темы, отдельным уроком |
| Длительность | Несколько минут, часть урока | Весь урок |
| Зачем | Увидеть свойство вещества, о котором идёт речь на уроке | Проверить, умеет ли ученик сам работать с веществами и оборудованием |
| Как работают | По шагам за учителем или по инструкции учебника | Самостоятельно по инструкции, иногда сами планируют опыт |
| Отчёт | Короткая запись или строка таблицы в тетради | Полный отчёт: цель, оборудование, ход, наблюдения, уравнения, вывод |
| Оценка | По решению учителя | Как правило, у всего класса |
Граница нестрогая. В одних учебниках короткие опыты называют «лабораторными опытами», в других — «лабораторными работами», а несколько опытов подряд по одной теме иногда занимают полурока. Главное отличие — цель: лабораторный опыт помогает понять новое, практическая работа проверяет, как усвоена тема. Список практических — на странице практические работы по химии.
Опыты из списков ниже можно провести в виртуальной лаборатории: готовые — с проверкой наблюдений и уравнения, остальные — в свободном режиме.
Лабораторные опыты по химии 8 класс
В 8 классе лабораторные опыты сопровождают темы о химических реакциях и классах неорганических веществ.
- Признаки химических реакций. Сливаем растворы медного купороса и щёлочи — выпадает голубой осадок: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄, опыт Ионы меди(II). Кусочек мрамора в соляной кислоте «вскипает» — выделяется газ: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O, опыт Углекислый газ.
- Разложение пероксида водорода. С чёрным порошком оксида марганца(IV) раствор бурно выделяет кислород, тлеющая лучина вспыхивает — Кислород.
- Взаимодействие металлов с кислотами. Магний, цинк и железо в соляной кислоте выделяют водород с разной скоростью, медь не реагирует: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Опыт Водород, теория — в уроке «Реакции металлов с кислотами».
- Получение нерастворимого основания и его разложение. Голубой осадок гидроксида меди(II) при нагревании чернеет: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O — Оксид меди(II).
- Оксид меди(II) и кислота. Чёрный порошок при нагревании в серной кислоте растворяется, раствор становится голубым: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. В лаборатории — в свободном режиме.
- Индикаторы и нейтрализация. Фенолфталеин малиновеет в щёлочи и обесцвечивается, когда кислоты прилито достаточно, — Нейтрализация. Цвета индикаторов в разных средах — на странице индикаторы.
В 7 классе опыты проще: изучают физические свойства веществ, растворяют соль и сахар — темы на странице химия 7 класс.
Лабораторные работы по химии 9 класс
В 9 классе главная тема лабораторных опытов — реакции ионного обмена и качественные реакции на ионы, во втором полугодии — свойства металлов.
- Реакции ионного обмена с осадком. Нитрат серебра с хлоридом натрия даёт белый творожистый осадок: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃, сокращённо Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Хлорид бария с сульфатом натрия — белый осадок: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl, Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.
- Реакции с выделением газа и воды. Сода с кислотой: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O, CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O; нейтрализация — H⁺ + OH⁻ → H₂O.
- Качественные реакции на ионы. Иодид-ион — жёлтый AgI, ионы свинца — Золотой дождь, ионы железа(III) — кроваво-красный раствор, катионы металлов по цвету пламени — Окраска пламени. Таблица всех реакций — на странице качественные реакции.
- Свойства металлов. Железо вытесняет медь из раствора медного купороса — Железо и медный купорос; гидроксид алюминия растворяется и в кислоте, и в избытке щёлочи — Гидроксид алюминия; натрий бурно реагирует с водой — Натрий и вода. В школе последний опыт показывает только учитель, а онлайн его можно провести самому. Теория — в уроках «Реакции с солями», «Алюминий» и «Железо».
- Соли аммония. Хлорид аммония со щёлочью при нагревании выделяет аммиак с резким запахом: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O. В лаборатории запах проверяют кнопкой «Понюхать».
Реакции к лабораторным опытам 9 класса
- AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ОбменаКачественная
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClОбменаКачественная
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная
- AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KClОбменаКачественная
- AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественнаяАмфотерность
- Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]СоединенияАмфотерность
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuЗамещенияОВР
- NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂OОбменаКачественнаяt°
Лабораторные работы по химии 10–11 класс
В старших классах лабораторных опытов меньше, а многих органических веществ в виртуальной лаборатории нет. Онлайн можно повторить опыты с уксусной кислотой, крахмалом и солями:
- Свойства уксусной кислоты. Лакмус в ней краснеет, с пищевой содой и мрамором выделяется углекислый газ: NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O, со щёлочью идёт нейтрализация — NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O. Газ выделяется медленнее, чем с соляной кислотой: уксусная кислота слабая.
- Качественная реакция на крахмал. Крахмальный клейстер с иодной водой даёт тёмно-синее окрашивание.
- Гидролиз солей. Раствор соды окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет — среда щелочная; растворы хлорида аммония и медного купороса кислые, это видно по универсальному индикатору. Объяснение — на странице гидролиз солей.
- Скорость реакции. Магний, цинк и железо в одной и той же кислоте выделяют газ с разной скоростью, а на спиртовке реакция ускоряется. Подробнее — скорость химической реакции.
Опыты с альдегидами и глюкозой онлайн пока не провести — их ход и уравнения разобраны на странице реакция серебряного зеркала.
Оформление лабораторной работы
Лабораторный опыт оформляют короче практической работы. В тетради пишут тему и номер опыта, а результаты заносят в таблицу. Пример для опытов по теме «Реакции ионного обмена»:
| Опыт | Наблюдения | Уравнения | Вывод к опыту |
|---|---|---|---|
| К раствору хлорида бария прилили раствор сульфата натрия | Белый осадок | BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ | Реакция идёт: образуется нерастворимое вещество |
| К раствору карбоната натрия прилили соляную кислоту | Пузырьки газа без запаха | Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O | Реакция идёт: выделяется газ |
| Слили растворы хлорида натрия и сульфата меди(II) | Изменений нет, раствор голубой | — | Реакция не идёт: все возможные продукты растворимы |
Что важно при оформлении:
- наблюдения записывают конкретно: не «реакция прошла», а «выпал белый осадок»;
- у газа ставят стрелку вверх, у осадка — вниз, коэффициенты проверяют по числу атомов;
- в 9 классе к молекулярному уравнению добавляют полное и сокращённое ионные — правила на странице ионные уравнения;
- если реакция не идёт, это тоже результат: пишут «реакция не протекает» и объясняют почему.
Признаки, по которым понятно, что реакция произошла, разобраны на странице признаки химических реакций.
Вывод лабораторной работы по химии
У лабораторной работы два уровня выводов: короткий — к каждому опыту (последний столбец таблицы) и общий — по теме. Общий вывод отвечает на вопрос, ради которого делали опыты. Примеры:
8 класс, «Признаки химических реакций»
При химических реакциях образуются новые вещества, и это заметно по признакам: выпадению осадка (голубой гидроксид меди(II) из медного купороса и щёлочи), выделению газа (углекислый газ при действии кислоты на мрамор), изменению окраски (исчезновение малиновой окраски фенолфталеина при нейтрализации).
9 класс, «Реакции ионного обмена»
Реакции ионного обмена в растворах электролитов идут до конца, если образуется осадок, газ или вода. Если все продукты растворимы и остаются в растворе в виде ионов, реакция не протекает. Суть реакции отражает сокращённое ионное уравнение: осадок сульфата бария образуют только ионы Ba²⁺ и SO₄²⁻, какими бы ни были остальные ионы.
10 класс, «Свойства уксусной кислоты»
Уксусная кислота проявляет общие свойства кислот: изменяет окраску лакмуса, реагирует со щелочами и вытесняет более слабую угольную кислоту из карбонатов и гидрокарбонатов — выделяется углекислый газ. Газ выделялся медленнее, чем с соляной кислотой, потому что уксусная кислота слабая.
Шаблон отчёта и выводы к практическим работам — на странице практические работы по химии.
Проведите опыт онлайн
Эти опыты есть в виртуальной лаборатории: запустите прямо здесь или откройте на весь экран.
Ионы меди(II)
Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).
Нейтрализация
Щёлочь с фенолфталеином титруют кислотой, пока малиновая окраска не исчезнет.
Иодид-ион и нитрат серебра
Нитрат серебра с иодидом калия — жёлтый осадок иодида серебра.
Железо и медный купорос
Железо в растворе медного купороса покрывается красной медью.
Гидроксид алюминия
Щёлочь к хлориду алюминия — белый студенистый осадок, в избытке растворяется.
Читайте также
- Практические работы по химии онлайн
- Качественные реакции в химии
- Признаки химических реакций
- Ионные уравнения реакций
- Химия 8 класс: все темы кратко, опыты и практические работы онлайн
- Химия 9 класс: реакции, диссоциация, ОВР — уроки и опыты онлайн
- Виртуальная лаборатория по химии: опыты и лабораторные работы онлайн
Частые вопросы
Чем лабораторная работа отличается от практической?
Лабораторный опыт выполняют за несколько минут во время изучения новой темы, чтобы увидеть свойство вещества. Практическая работа — отдельный урок в конце темы: ученик работает самостоятельно, пишет полный отчёт и, как правило, получает оценку.
Как оформить лабораторную работу по химии?
Запишите тему и номер опыта, а результаты — в таблицу: что делали, что наблюдали, уравнение реакции и короткий вывод к опыту. В конце — общий вывод по теме.
Как написать вывод лабораторной работы по химии?
Обобщите результаты опытов и ответьте на вопрос темы: какие вещества реагируют, по каким признакам это видно, при каких условиях идёт реакция. Пишите конкретно, со ссылкой на наблюдения: «выпал белый осадок, значит…».
Можно ли сделать лабораторную работу по химии онлайн?
Да, большую часть опытов 8–9 класса: признаки реакций, получение газов, нейтрализацию, качественные реакции, свойства металлов. Опыты с фильтрованием, электролизом и большинством органических веществ онлайн пока не провести.
Нужно ли писать ионные уравнения в лабораторной работе?
В 9 классе после темы «Электролитическая диссоциация» — обычно да: к молекулярному уравнению добавляют полное и сокращённое ионные. В 8 классе достаточно молекулярного уравнения.