Калий (K)
Калий (K) — химический элемент № 19 периодической системы Д. И. Менделеева: щелочной металл, 4-й период, 1-я группа. Относительная атомная масса — 39,098. Щелочной металл; калийные удобрения повышают урожай и сахаристость плодов. Ионы калия нужны сердцу.
- Щелочной металл
- Ar = 39,098
- 4 период · 1 группа
- Твёрдое вещество
Микромир: строение атома калия
- Ядро: заряд +1919 протонов (красные) и 20 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 39 − 19 = 20.
- 19 электронов на 4 уровняхПо уровням: 2, 8, 8, 1. Число уровней равно номеру периода — 4.
- Внешний уровень: 1 электронОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления +1.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики калия
- Порядковый номер
- 19
- Символ
- K
- Относительная атомная масса
- 39,098
- Период
- 4
- Группа
- 1
- Тип элемента
- Щелочной металл
- Протоны / нейтроны / электроны
- 19 / 20 / 19
- Электронов на внешнем уровне
- 1
- Степени окисления
- +1
- Простое вещество при 25 °C
- твёрдое вещество
- Металл или неметалл
- металл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Щелочные металлы (IA-группа) — самые активные металлы. Они мягкие, лёгкие, режутся ножом; на внешнем уровне у атома один электрон, который он легко отдаёт, поэтому степень окисления в соединениях +1. С водой щелочные металлы образуют щёлочи и водород, поэтому их хранят под слоем керосина.
Типичные степени окисления калия в соединениях: +1. Как металл, в соединениях калий проявляет только положительные степени окисления. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества калия в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит калий. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
- KКалийМеталл
- K₂OОксид калияОсновный оксид
- KOHГидроксид калияЩёлочь
- KClХлорид калияСредняя соль
- KBrБромид калияСредняя соль
- KIИодид калияСредняя соль
- K₂SO₄Сульфат калияСредняя соль
- KNO₃Нитрат калияСредняя соль
- KNO₂Нитрит калияСредняя соль
- K₂CO₃Карбонат калияСредняя соль
- K₃PO₄Фосфат калияСредняя соль
- KMnO₄Перманганат калияСредняя соль
- K₂MnO₄Манганат калияСредняя соль
- K₂Cr₂O₇Дихромат калияСредняя соль
- K₂CrO₄Хромат калияСредняя соль
- KClO₃Хлорат калияСредняя соль
- KSCNРоданид калияСредняя соль
- K₃[Fe(CN)₆]Гексацианоферрат(III) калияКомплексное соединение
- K₄[Fe(CN)₆]Гексацианоферрат(II) калияКомплексное соединение
- KFe[Fe(CN)₆]Берлинская лазурьКомплексное соединение
- KAl(SO₄)₂·12H₂OАлюмокалиевые квасцыСредняя соль
- KCl·MgCl₂·6H₂OКарналлитСредняя соль
- KH₂PO₄Дигидрофосфат калияКислая соль
Химические реакции калия
Уравнения реакций с участием калия: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
- Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂OДругого типаОВРПроизводствоt°
- 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ЗамещенияОВР
- K₂O + H₂O → 2KOHСоединения
- 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑РазложенияОВРКаталитическаяt°, кат. MnO₂
- 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂OОбменаНейтрализация
- AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KClОбменаКачественная
- FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KClОбменаКачественная
- FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + K₂SO₄ОбменаКачественная
- 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂OДругого типаОВР
- 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂OДругого типаОВР
- 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂OДругого типаОВР
- K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂OДругого типаОВРt°
- K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂OДругого типаОВР
- 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂OОбмена
- 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂OДругого типаОВРКачественная
- 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KClДругого типаОВР
- 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂↓ + 2KOHДругого типаОрганическаяОВРКачественная
- C₂H₅Cl + KOH → C₂H₄↑ + KCl + H₂OДругого типаОрганическаяt°, спиртовой р-р
- CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂OОбмена
- K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂OОбменаКачественная
- 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂OОбменаНейтрализацияАгрохимия
- 2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
- K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KClОбменаКачественнаяАгрохимия
- KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃ОбменаКачественнаяАгрохимия
- KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂OОбменаНейтрализацияАгрохимия
Опыты с веществами калия онлайн
Эти опыты можно провести в виртуальной лаборатории: взять реактивы, нагреть, собрать газ и проверить наблюдения.
Окраска пламени
Петлю с солью вносят в пламя: Na⁺ — жёлтое, K⁺ — фиолетовое, Cu²⁺ — зелёное.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме калия?
В атоме калия (K) 19 протонов и 19 электронов — по порядковому номеру 19. Нейтронов 20: из округлённой атомной массы 39 вычитаем 19.
Какая электронная формула калия?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Электроны по уровням: 2, 8, 8, 1; на внешнем уровне 1.
Калий — металл или неметалл?
Калий — металл (щелочной металл). Атом отдаёт электроны внешнего уровня, в соединениях — только положительные степени окисления.
Какие степени окисления у калия?
Типичные степени окисления калия: +1.
С чем реагирует калий?
В справочнике 34 реакции с участием калия, например: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂; Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂; Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.