Гидроксид бария и серная кислота: уравнение реакции
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O
Гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Ba — барий | 1 | 1 | ✓ |
| O — кислород | 6 | 6 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| S — сера | 1 | 1 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Это нейтрализация: кислота и основание образуют соль и воду, среда раствора становится нейтральной. Подробнее: Свойства кислот.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Выпадает белый осадок; электропроводность раствора падает почти до нуля.
Стрелка ↓ у BaSO₄ означает, что выпадает осадок.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂OОбменаt°
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂OОбменаНейтрализация
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O?
Это реакция обмена (Нейтрализация). Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Как уравнять реакцию Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Ba(OH)₂, 1 H₂SO₄, 1 BaSO₄, 2 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Ba, 6 O, 4 H, 1 S. Уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O.
Какие признаки реакции Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O?
Выпадает белый осадок; электропроводность раствора падает почти до нуля.