Сульфат меди(II) — CuSO₄
CuSO₄ — сульфат меди(II) (медный купорос), средняя соль. Молярная масса — 159,60 г/моль. В составе: меди, серы и кислорода.
- Средняя соль
- твёрдое
- Вредно
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит CuSO₄
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице CuSO₄: 1 атом меди, 1 атом серы и 4 атома кислорода — всего 6 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Медный купорос (CuSO₄·5H₂O) — синие кристаллы; безводная соль белая. Фунгицид, основа бордоской жидкости.
Осторожно: вредно. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.
Молярная масса CuSO₄
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 159,60 г/моль. Масса одного моля CuSO₄ — 160 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в CuSO₄
Как посчитать долю меди: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции CuSO₄
Реакции, в которых CuSO₄ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuЗамещенияОВР
- Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuЗамещенияОВР
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂OОбменаt°
- Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄Обмена
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная
- CuSO₄ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄ОбменаАгрохимия
- Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + CuЗамещенияОВР
- 2CuSO₄ + 2H₂O ⇄ (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ОбменаГидролиз
- 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑Другого типаОВР
- CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂OРазложенияt
- CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄·5H₂OСоединенияКачественная
- 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
- Cu + 2NaNO₃ + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРКачественнаяt
Опыты с CuSO₄ в лаборатории
сульфат меди(II) есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять CuSO₄ в лаборатории
Ионы меди(II)
Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).
Железо и медный купорос
Железо в растворе медного купороса покрывается красной медью.
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса CuSO₄?
M(CuSO₄) = 159,60 г/моль. В школьном расчёте: Ar(Cu) + Ar(S) + 4·Ar(O) = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль.
К какому классу веществ относится CuSO₄?
CuSO₄ (сульфат меди(II)) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля меди в CuSO₄?
w(Cu) = 39,82 %. По школьным округлённым массам: 64 / 160 ≈ 40,0 %.
С чем реагирует сульфат меди(II)?
В справочнике CuSO₄ реагирует с такими веществами: железо (Fe), цинк (Zn), сульфид натрия (Na₂S), гидроксид натрия (NaOH), гидроксид кальция (Ca(OH)₂), никель (Ni), вода (H₂O), натрий (Na).
Из каких атомов состоит CuSO₄?
Одна частица CuSO₄ — это 1 атом меди, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Строение вещества — ионное.