Азот (N)

Азот (N) — химический элемент № 7 периодической системы Д. И. Менделеева: неметалл, 2-й период, 15-я группа. Относительная атомная масса — 14,007. 78 % воздуха. Входит в белки и ДНК; главный элемент минерального питания растений (азотные удобрения).

Неметалл
Ar = 14,007
2 период · 15 группа
Газ

Микромир: строение атома азота

Микромир · атом азота

Ядро: заряд +77 протонов (красные) и 7 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 14 − 7 = 7.
7 электронов на 2 уровняхПо уровням: 2, 5. Число уровней равно номеру периода — 2.
Внешний уровень: 5 электроновОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления −3, +1, +2, +3, +4, +5.
Электронная формула1s² 2s² 2p³

Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.

Характеристики азота

Порядковый номер: 7
Символ: N
Относительная атомная масса: 14,007
Период: 2
Группа: 15
Тип элемента: Неметалл
Протоны / нейтроны / электроны: 7 / 7 / 7
Электронов на внешнем уровне: 5
Степени окисления: −3, +1, +2, +3, +4, +5
Простое вещество при 25 °C: газ
Металл или неметалл: неметалл

Положение в таблице Менделеева и свойства

Неметаллы: атомы чаще принимают электроны или образуют общие электронные пары. В соединениях с металлами и водородом степень окисления отрицательная, с кислородом — положительная. Простые вещества состоят из молекул или образуют атомные кристаллы.

Типичные степени окисления азота в соединениях: −3, +1, +2, +3, +4, +5. Отрицательная степень окисления — в соединениях с металлами и водородом, положительные — с более электроотрицательными элементами, например с кислородом. Как их определять — на странице «Степень окисления».

Элементы той же группы

У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.

Элементы того же периода

Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.

Вещества азота в справочнике

Простые и сложные вещества, в состав которых входит азот. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.

Химические реакции азота

Уравнения реакций с участием азота: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.

И ещё 39 — в каталоге реакций.

Опыты с веществами азота онлайн

Эти опыты можно провести в виртуальной лаборатории: взять реактивы, нагреть, собрать газ и проверить наблюдения.

Медь и азотная кислота

Медь в концентрированной азотной кислоте: бурый газ NO₂, раствор зеленеет.

Открыть в лаборатории

Возгонка хлорида аммония

Хлорид аммония при нагревании уходит со дна и оседает налётом у горлышка.

Открыть в лаборатории

Частые вопросы

Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме азота?

В атоме азота (N) 7 протонов и 7 электронов — по порядковому номеру 7. Нейтронов 7: из округлённой атомной массы 14 вычитаем 7.

Какая электронная формула азота?

1s² 2s² 2p³. Электроны по уровням: 2, 5; на внешнем уровне 5.

Азот — металл или неметалл?

Азот — неметалл (неметалл). Атом чаще принимает электроны или образует общие электронные пары.

Какие степени окисления у азота?

Типичные степени окисления азота: −3, +1, +2, +3, +4, +5.

С чем реагирует азот?

В справочнике 79 реакций с участием азота, например: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂; 6Li + N₂ → 2Li₃N; N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.