Cu(OH)₂ → CuO + H₂O: гидроксид меди(II) (разложение)

Микромир: атомы до и после реакции

Микромир · частицы

Cu(OH)₂

→

CuO

+

H₂O

Шаростержневые модели: углы между связями — как у настоящих молекул; у ионов подписан заряд; бледные атомы — соседи по кристаллу или молекуле, в уравнение они не входят.

Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:

Элемент	До реакции	После реакции
Cu — медь	1	1	✓
O — кислород	2	2	✓
H — водород	2	2	✓

Тип реакции, условия и признаки

Это реакция разложения: из одного сложного вещества образуется несколько новых (AB → A + B). Обычно такие реакции идут при нагревании, под действием света или электрического тока.

Условия: t°. Признаки: Голубой осадок при нагревании чернеет.

Закон сохранения массы

Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):

98 = 98 г → 80 + 18 = 98 г

Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.

Вещества в этой реакции

Провести реакцию в виртуальной лаборатории

Оксид меди(II) из гидроксида

Голубой осадок Cu(OH)₂ при нагревании на спиртовке чернеет — образуется CuO.

Открыть в лаборатории

Частые вопросы

Какой тип реакции Cu(OH)₂ → CuO + H₂O?

Это реакция разложения. Это реакция разложения: из одного сложного вещества образуется несколько новых (AB → A + B). Обычно такие реакции идут при нагревании, под действием света или электрического тока.

Как уравнять реакцию Cu(OH)₂ → CuO + H₂O?

Коэффициенты: 1 Cu(OH)₂, 1 CuO, 1 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Cu, 2 O, 2 H. Уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Какие признаки реакции Cu(OH)₂ → CuO + H₂O?

Голубой осадок при нагревании чернеет. Условия: t°.

Гидроксид меди(II): уравнение реакции разложения