Гидроксид меди(II) — Cu(OH)₂
Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II), нерастворимое основание. Молярная масса — 97,56 г/моль. В составе: меди, кислорода и водорода.
- Нерастворимое основание
- твёрдое
Микромир: из чего состоит Cu(OH)₂
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице Cu(OH)₂: 1 атом меди, 2 атома кислорода и 2 атома водорода — всего 5 атомов.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Голубой студенистый осадок; при нагревании чернеет, превращаясь в CuO. Реактив на многоатомные спирты и альдегиды.
Молярная масса Cu(OH)₂
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 97,56 г/моль. Масса одного моля Cu(OH)₂ — 98 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в Cu(OH)₂
Как посчитать долю меди: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции Cu(OH)₂
Реакции, в которых Cu(OH)₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Cu(OH)₂ → CuO + H₂OРазложенияt°
- Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ОбменаКачественная
- CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaClОбменаКачественная
- Cu(OH)₂ + 4NH₃·H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂OДругого типаКачественная
- CuSO₄ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄ОбменаАгрохимия
- CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂OДругого типаОрганическаяОВРКачественнаяt°
- 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑Другого типаОВР
Опыты с Cu(OH)₂ в лаборатории
Ионы меди(II)
Щёлочь к раствору медного купороса — голубой осадок гидроксида меди(II).
Оксид меди(II) из гидроксида
Голубой осадок Cu(OH)₂ при нагревании на спиртовке чернеет — образуется CuO.
Нерастворимое основание: другие вещества
Частые вопросы
Какая молярная масса Cu(OH)₂?
M(Cu(OH)₂) = 97,56 г/моль. В школьном расчёте: M(Cu(OH)₂) = Ar(Cu) + 2·Ar(O) + 2·Ar(H) = 64 + 2·16 + 2·1 = 98 г/моль.
К какому классу веществ относится Cu(OH)₂?
Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II)) — нерастворимое основание. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства оснований».
Какая массовая доля меди в Cu(OH)₂?
w(Cu) = 65,14 %. По школьным округлённым массам: 64 / 98 ≈ 65,3 %.
С чем реагирует гидроксид меди(II)?
В справочнике Cu(OH)₂ реагирует с такими веществами: соляная кислота (HCl), серная кислота (H₂SO₄), гидрат аммиака (NH₃·H₂O), ацетальдегид (CH₃CHO).
Из каких атомов состоит Cu(OH)₂?
Одна частица Cu(OH)₂ — это 1 атом меди, 2 атома кислорода и 2 атома водорода. Строение вещества — ионное.