Кислород — O₂
O₂ — кислород, неметалл. Молярная масса — 32,00 г/моль. В составе: кислорода.
- Неметалл
- газ
- Окислитель
Микромир: из чего состоит O₂
Строение: молекулярное. Вещество состоит из молекул: атомы внутри молекулы связаны ковалентными связями. На рисунке — шаростержневая модель одной молекулы: углы между связями — как у настоящей.
В одной частице O₂: 2 атома кислорода — всего 2 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
Газ без цвета и запаха, поддерживает горение: тлеющая лучина в нём вспыхивает.
Осторожно: окислитель. В настоящей лаборатории — только по правилам техники безопасности.
Молярная масса O₂
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 32,00 г/моль. Масса одного моля O₂ — 32 г, а в 1 моле частиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Химические реакции O₂
Реакции, в которых O₂ вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- 4Li + O₂ → 2Li₂OСоединенияОВРГорениеt°
- 4Na + O₂ → 2Na₂OСоединенияОВР
- 2Na + O₂ → Na₂O₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2Mg + O₂ → 2MgOСоединенияОВРГорениеt°
- 2Ca + O₂ → 2CaOСоединенияОВРГорениеt°
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃СоединенияОВРГорениеt°
- 2Zn + O₂ → 2ZnOСоединенияОВРГорениеt°
- 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄СоединенияОВРГорениеt°
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- 2Hg + O₂ → 2HgOСоединенияОВРt°
- 2H₂ + O₂ → 2H₂OСоединенияОВРГорениеt°
- N₂ + O₂ ⇄ 2NOСоединенияОВРВ природе и бытуАгрохимияt° (эл. разряд)
- 2NO + O₂ → 2NO₂СоединенияОВР
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- S + O₂ → SO₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃СоединенияОВРКаталитическаяПроизводствоt°, кат. V₂O₅
- 4P + 5O₂ → 2P₂O₅СоединенияОВРГорениеt°
- C + O₂ → CO₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2C + O₂ → 2COСоединенияОВРГорениеt° (недостаток O₂)
- 2CO + O₂ → 2CO₂СоединенияОВРГорениеt°
- Si + O₂ → SiO₂СоединенияОВРГорениеt°
- 3O₂ → 2O₃СоединенияВ природе и бытуэл. разряд
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
- 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂OДругого типаОВРГорениеt°
- 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂OДругого типаОВРГорениеt°
- 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂OДругого типаОВРКаталитическаяПроизводствоt°, кат. Pt
- 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃СоединенияОВРВ природе и быту
- 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂OДругого типаОВРВ природе и быту
- 2Ag₂O → 4Ag + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2HgO → 2Hg + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑РазложенияОВРКаталитическаяt°, кат. MnO₂
- 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑РазложенияОВРКаталитическаякат. MnO₂
- 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑РазложенияОВРЭлектролизэл. ток
- 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑РазложенияОВРt°
- 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂↑РазложенияОВРЭлектролизПроизводствоэл. ток (расплав в криолите)
- 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃СоединенияОВР
- 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑Другого типаОВРВ природе и быту
- 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑Другого типаОВР
- CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРВ природе и бытуt°
- 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРВ природе и бытуt°
- 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРВ природе и бытуt°
- C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- 2C₆H₆ + 15O₂ → 12CO₂ + 6H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂OДругого типаОрганическаяОВРВ природе и бытув клетках
- 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑Другого типаОрганическаяОВРВ природе и бытуАгрохимияhν, хлорофилл
- 2C₃H₆ + 9O₂ → 6CO₂ + 6H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- C₆H₅CH₃ + 9O₂ → 7CO₂ + 4H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРt°
- 2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРнедостаток O₂
- 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
- 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + O₂↑ + 4HNO₃Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
- 4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂OРазложенияЭлектролизОВРэлектролиз расплава
- 2S + 3O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄Другого типаОВРАгрохимиясеробактерии
- C₂₅H₅₂ + 38O₂ → 25CO₂ + 26H₂OДругого типаОрганическаяГорениеОВРВ природе и быту
Опыты с O₂ в лаборатории
Получение кислорода
Пероксид водорода с катализатором MnO₂: кислород зажигает тлеющую лучину.
Горение магния
Магний в щипцах горит в пламени ослепительно-белым светом, пепел MgO окрашивает фенолфталеин.
Неметалл: другие вещества
Частые вопросы
Какая молярная масса O₂?
M(O₂) = 32,00 г/моль. В школьном расчёте: 2·Ar(O) = 2·16 = 32 г/моль.
К какому классу веществ относится O₂?
O₂ (кислород) — неметалл.
С чем реагирует кислород?
В справочнике O₂ реагирует с такими веществами: литий (Li), натрий (Na), магний (Mg), кальций (Ca), алюминий (Al), цинк (Zn), железо (Fe), медь (Cu).
Из каких атомов состоит O₂?
Одна частица O₂ — это 2 атома кислорода. Строение вещества — молекулярное.