Барий (Ba)
Барий (Ba) — химический элемент № 56 периодической системы Д. И. Менделеева: щёлочноземельный металл, 6-й период, 2-я группа. Относительная атомная масса — 137,33. Щёлочноземельный металл; сульфат бария — «бариевая каша» для рентгена. Растворимые соли ядовиты.
- Щёлочноземельный металл
- Ar = 137,33
- 6 период · 2 группа
- Твёрдое вещество
Микромир: строение атома бария
- Ядро: заряд +5656 протонов (красные) и 81 нейтрон (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 137 − 56 = 81.
- 56 электронов на 6 уровняхПо уровням: 2, 8, 18, 18, 8, 2. Число уровней равно номеру периода — 6.
- Внешний уровень: 2 электронаОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления +2.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики бария
- Порядковый номер
- 56
- Символ
- Ba
- Относительная атомная масса
- 137,33
- Период
- 6
- Группа
- 2
- Тип элемента
- Щёлочноземельный металл
- Протоны / нейтроны / электроны
- 56 / 81 / 56
- Электронов на внешнем уровне
- 2
- Степени окисления
- +2
- Простое вещество при 25 °C
- твёрдое вещество
- Металл или неметалл
- металл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Металлы IIA-группы: на внешнем уровне два электрона, в соединениях степень окисления +2. Кальций, стронций и барий называют щёлочноземельными: они реагируют с водой, образуя щёлочи и водород. Магний реагирует с горячей водой, бериллий — амфотерный.
Типичные степени окисления бария в соединениях: +2. Как металл, в соединениях барий проявляет только положительные степени окисления. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества бария в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит барий. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
Химические реакции бария
Уравнения реакций с участием бария: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
- Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- BaO + H₂O → Ba(OH)₂Соединения
- Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂OОбменаНейтрализация
- BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClОбменаКачественная
- BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HClОбменаКачественная
- Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaClОбмена
- (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄ClОбменаКачественнаяАгрохимия
- K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KClОбменаКачественнаяАгрохимия
Опыты с веществами бария онлайн
Эти опыты можно провести в виртуальной лаборатории: взять реактивы, нагреть, собрать газ и проверить наблюдения.
Окраска пламени
Петлю с солью вносят в пламя: Na⁺ — жёлтое, K⁺ — фиолетовое, Cu²⁺ — зелёное.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме бария?
В атоме бария (Ba) 56 протонов и 56 электронов — по порядковому номеру 56. Нейтронов 81: из округлённой атомной массы 137 вычитаем 56.
Какая электронная формула бария?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s². Электроны по уровням: 2, 8, 18, 18, 8, 2; на внешнем уровне 2.
Барий — металл или неметалл?
Барий — металл (щёлочноземельный металл). Атом отдаёт электроны внешнего уровня, в соединениях — только положительные степени окисления.
Какие степени окисления у бария?
Типичные степени окисления бария: +2.
С чем реагирует барий?
В справочнике 9 реакций с участием бария, например: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑; BaO + H₂O → Ba(OH)₂; Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O.