Ртуть (Hg)
Ртуть (Hg) — химический элемент № 80 периодической системы Д. И. Менделеева: переходный металл, 6-й период, 12-я группа. Относительная атомная масса — 200,59. Единственный жидкий металл; пары ядовиты — разбитый термометр опасен.
- Переходный металл
- Ar = 200,59
- 6 период · 12 группа
- Жидкость
Микромир: строение атома ртути
- Ядро: заряд +8080 протонов (красные) и 121 нейтрон (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 201 − 80 = 121.
- 80 электронов на 6 уровняхПо уровням: 2, 8, 18, 32, 18, 2. Число уровней равно номеру периода — 6.
- Внешний уровень: 2 электронаОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления +1, +2.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s²
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики ртути
- Порядковый номер
- 80
- Символ
- Hg
- Относительная атомная масса
- 200,59
- Период
- 6
- Группа
- 12
- Тип элемента
- Переходный металл
- Протоны / нейтроны / электроны
- 80 / 121 / 80
- Электронов на внешнем уровне
- 2
- Степени окисления
- +1, +2
- Простое вещество при 25 °C
- жидкость
- Металл или неметалл
- металл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Переходные металлы (d-элементы): у их атомов заполняется предвнешний d-подуровень. Поэтому у них переменные степени окисления, а соединения часто окрашены. Это прочные металлы с высокой температурой плавления — основа сплавов, катализаторов и красок.
Типичные степени окисления ртути в соединениях: +1, +2. Как металл, в соединениях ртуть проявляет только положительные степени окисления. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества ртути в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит ртуть. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
Химические реакции ртути
Уравнения реакций с участием ртути: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме ртути?
В атоме ртути (Hg) 80 протонов и 80 электронов — по порядковому номеру 80. Нейтронов 121: из округлённой атомной массы 201 вычитаем 80.
Какая электронная формула ртути?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s². Электроны по уровням: 2, 8, 18, 32, 18, 2; на внешнем уровне 2.
Ртуть — металл или неметалл?
Ртуть — металл (переходный металл). Атом отдаёт электроны внешнего уровня, в соединениях — только положительные степени окисления.
Какие степени окисления у ртути?
Типичные степени окисления ртути: +1, +2.
С чем реагирует ртуть?
В справочнике 4 реакции с участием ртути, например: 2Hg + O₂ → 2HgO; Hg + S → HgS; 2HgO → 2Hg + O₂↑.