Хром (Cr)
Хром (Cr) — химический элемент № 24 периодической системы Д. И. Менделеева: переходный металл, 4-й период, 6-я группа. Относительная атомная масса — 51,996. Самый твёрдый металл; хромирование и нержавеющая сталь.
- Переходный металл
- Ar = 51,996
- 4 период · 6 группа
- Твёрдое вещество
Микромир: строение атома хрома
- Ядро: заряд +2424 протона (красные) и 28 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 52 − 24 = 28.
- 24 электрона на 4 уровняхПо уровням: 2, 8, 13, 1. Число уровней равно номеру периода — 4.
- Внешний уровень: 1 электронОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях — отсюда степени окисления +2, +3, +6.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики хрома
- Порядковый номер
- 24
- Символ
- Cr
- Относительная атомная масса
- 51,996
- Период
- 4
- Группа
- 6
- Тип элемента
- Переходный металл
- Протоны / нейтроны / электроны
- 24 / 28 / 24
- Электронов на внешнем уровне
- 1
- Степени окисления
- +2, +3, +6
- Простое вещество при 25 °C
- твёрдое вещество
- Металл или неметалл
- металл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Переходные металлы (d-элементы): у их атомов заполняется предвнешний d-подуровень. Поэтому у них переменные степени окисления, а соединения часто окрашены. Это прочные металлы с высокой температурой плавления — основа сплавов, катализаторов и красок.
Типичные степени окисления хрома в соединениях: +2, +3, +6. Как металл, в соединениях хром проявляет только положительные степени окисления. Как их определять — на странице «Степень окисления».
Элементы той же группы
У них одинаковое число электронов на внешнем уровне, поэтому похожие свойства; сверху вниз радиус атома растёт, металлические свойства усиливаются.
Элементы того же периода
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Вещества хрома в справочнике
Простые и сложные вещества, в состав которых входит хром. На странице каждого — состав частицы, молярная масса и реакции.
- CrХромМеталл
- Cr₂O₃Оксид хрома(III)Амфотерный оксид
- CrO₃Оксид хрома(VI)Кислотный оксид
- Cr(OH)₃Гидроксид хрома(III)Амфотерный гидроксид
- CrCl₃Хлорид хрома(III)Средняя соль
- Cr₂(SO₄)₃Сульфат хрома(III)Средняя соль
- K₂Cr₂O₇Дихромат калияСредняя соль
- K₂CrO₄Хромат калияСредняя соль
- (NH₄)₂Cr₂O₇Дихромат аммонияСредняя соль
- CrOОксид хрома(II)Основный оксид
Химические реакции хрома
Уравнения реакций с участием хрома: условия, признаки и баланс атомов — по ссылке.
- Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2CrЗамещенияОВРПроизводствоt°
- (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂OРазложенияОВРt°
- CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaClОбменаАмфотерность
- K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂OДругого типаОВРt°
- K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂OДругого типаОВР
- 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂OОбмена
- CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂OОбмена
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме хрома?
В атоме хрома (Cr) 24 протона и 24 электрона — по порядковому номеру 24. Нейтронов 28: из округлённой атомной массы 52 вычитаем 24.
Какая электронная формула хрома?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Электроны по уровням: 2, 8, 13, 1; на внешнем уровне 1.
Хром — металл или неметалл?
Хром — металл (переходный металл). Атом отдаёт электроны внешнего уровня, в соединениях — только положительные степени окисления.
Какие степени окисления у хрома?
Типичные степени окисления хрома: +2, +3, +6.
С чем реагирует хром?
В справочнике 7 реакций с участием хрома, например: Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr; (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O; CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃↓ + 3NaCl.