Гольмий (Ho)
Гольмий (Ho) — химический элемент № 67 периодической системы Д. И. Менделеева: лантаноид, 6-й период. Относительная атомная масса — 164,93.
- Лантаноид
- Ar = 164,93
- 6 период
- Твёрдое вещество
Микромир: строение атома гольмия
- Ядро: заряд +6767 протонов (красные) и 98 нейтронов (серые). Число протонов равно порядковому номеру, нейтронов — массовое число минус номер: 165 − 67 = 98.
- 67 электронов на 6 уровняхПо уровням: 2, 8, 18, 29, 8, 2. Число уровней равно номеру периода — 6.
- Внешний уровень: 2 электронаОни оранжевые на схеме. Эти электроны атом отдаёт, принимает или делает общими в реакциях.
- Электронная формула1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²
Схема упрощённая (модель Бора): уровни показаны кругами, размеры не в масштабе. Подробнее — строение атома и электронная конфигурация.
Характеристики гольмия
- Порядковый номер
- 67
- Символ
- Ho
- Относительная атомная масса
- 164,93
- Период
- 6
- Группа
- 3 (f-элемент)
- Тип элемента
- Лантаноид
- Протоны / нейтроны / электроны
- 67 / 98 / 67
- Электронов на внешнем уровне
- 2
- Степени окисления
- —
- Простое вещество при 25 °C
- твёрдое вещество
- Металл или неметалл
- металл
Положение в таблице Менделеева и свойства
Лантаноиды — 15 f-элементов 6-го периода с очень похожими свойствами: у них заполняется глубокий 4f-подуровень. Это активные металлы, степень окисления чаще +3. Применяются в сильных магнитах, люминофорах экранов и катализаторах.
Элементы того же ряда
Слева направо по периоду заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются.
Частые вопросы
Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме гольмия?
В атоме гольмия (Ho) 67 протонов и 67 электронов — по порядковому номеру 67. Нейтронов 98: из округлённой атомной массы 165 вычитаем 67.
Какая электронная формула гольмия?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s². Электроны по уровням: 2, 8, 18, 29, 8, 2; на внешнем уровне 2.
Гольмий — металл или неметалл?
Гольмий — металл (лантаноид). Атом отдаёт электроны внешнего уровня, в соединениях — только положительные степени окисления.