Иодид калия, пероксид водорода и серная кислота: уравнение реакции
2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
Иодид калия + пероксид водорода + серная кислота → иод + сульфат калия + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| K — калий | 2 | 2 | ✓ |
| I — иод | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| O — кислород | 6 | 6 | ✓ |
| S — сера | 1 | 1 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Это качественная реакция: по её признаку узнают вещество или ион в растворе. Подробнее: Качественные реакции.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Раствор буреет, с крахмалом синеет.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂OОбменаt°
Частые вопросы
Какой тип реакции KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Качественная). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O?
Коэффициенты: 2 KI, 1 H₂O₂, 1 H₂SO₄, 1 I₂, 1 K₂SO₄, 2 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 K, 2 I, 4 H, 6 O, 1 S. Уравнение: 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O.
Какие признаки реакции KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O?
Раствор буреет, с крахмалом синеет.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».