Хлорид железа(III) и иодид калия: уравнение реакции
2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
Хлорид железа(III) + иодид калия → хлорид железа(II) + иод + хлорид калия
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 2 | 2 | ✓ |
| Cl — хлор | 6 | 6 | ✓ |
| K — калий | 2 | 2 | ✓ |
| I — иод | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Раствор буреет от выделившегося иода.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂СоединенияОВР
- 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂Другого типаОВРПроизводство
- AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaClОбменаКачественная
- FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KClОбменаКачественная
- FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KClОбменаКачественная
- K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂OДругого типаОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl?
Коэффициенты: 2 FeCl₃, 2 KI, 2 FeCl₂, 1 I₂, 2 KCl. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Fe, 6 Cl, 2 K, 2 I. Уравнение: 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl.
Какие признаки реакции FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl?
Раствор буреет от выделившегося иода.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».