Перманганат калия и соляная кислота: уравнение реакции
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
Перманганат калия + соляная кислота → хлорид калия + хлорид марганца(II) + хлор + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| K — калий | 2 | 2 | ✓ |
| Mn — марганец | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 8 | 8 | ✓ |
| H — водород | 16 | 16 | ✓ |
| Cl — хлор | 16 | 16 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Лабораторное получение хлора: выделяется жёлто-зелёный газ.
Стрелка ↑ у Cl₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- NH₃ + HCl → NH₄ClСоединенияКачественная
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВР
- Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂OОбмена
- MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂OОбмена
- Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂OОбменаВ природе и быту
- Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂OОбменаАмфотерность
Частые вопросы
Какой тип реакции KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O?
Коэффициенты: 2 KMnO₄, 16 HCl, 2 KCl, 2 MnCl₂, 5 Cl₂, 8 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 K, 2 Mn, 8 O, 16 H, 16 Cl. Уравнение: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.
Какие признаки реакции KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O?
Лабораторное получение хлора: выделяется жёлто-зелёный газ.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».