Оксид хрома(VI) и гидроксид калия: уравнение реакции
CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O
Оксид хрома(VI) + гидроксид калия → хромат калия + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cr — хром | 1 | 1 | ✓ |
| O — кислород | 5 | 5 | ✓ |
| K — калий | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Кислотный оксид хрома со щёлочью даёт жёлтый хромат.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
Частые вопросы
Какой тип реакции CrO₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O?
Это реакция обмена. Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
Как уравнять реакцию CrO₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O?
Коэффициенты: 1 CrO₃, 2 KOH, 1 K₂CrO₄, 1 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Cr, 5 O, 2 K, 2 H. Уравнение: CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.
Какие признаки реакции CrO₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O?
Кислотный оксид хрома со щёлочью даёт жёлтый хромат.