Иодид калия и вода: уравнение реакции
2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂
Иодид калия + вода → гидроксид калия + водород + иод
- Окислительно-восстановительная реакция
- Электролиз
- ОВР
- электролиз раствора
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| K — калий | 2 | 2 | ✓ |
| I — иод | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| O — кислород | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция идёт при электролизе — под действием постоянного тока в растворе или расплаве. Подробнее: Электролиз.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: электролиз раствора. Признаки: У катода выделяется водород и раствор становится щелочным, у анода раствор буреет от иода.
Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄СоединенияПроизводство
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Соединенияt°
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- NH₃ + H₂O ⇄ NH₃·H₂OСоединения
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ЗамещенияОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции KI + H₂O → KOH + H₂↑ + I₂?
Это окислительно-восстановительная реакция (Электролиз, ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию KI + H₂O → KOH + H₂ + I₂?
Коэффициенты: 2 KI, 2 H₂O, 2 KOH, 1 H₂, 1 I₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 K, 2 I, 4 H, 2 O. Уравнение: 2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂.
Какие признаки реакции KI + H₂O → KOH + H₂↑ + I₂?
У катода выделяется водород и раствор становится щелочным, у анода раствор буреет от иода. Условия: электролиз раствора.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».