Иодид калия — KI
- Средняя соль
- твёрдое
- Есть в лаборатории
Микромир: из чего состоит KI
Строение: ионное. Вещество немолекулярного строения: в кристалле чередуются положительные и отрицательные ионы (ионная связь). На рисунке — ионы одной формульной единицы с подписанными зарядами.
В одной частице KI: 1 атом калия и 1 атом иода — всего 2 атома.
Цвета атомов — как в шаростержневых моделях; подробнее о связях — виды химической связи.
Описание и применение
С AgNO₃ — жёлтый AgI, с Pb(NO₃)₂ — золотистый PbI₂; окислители выделяют из него иод.
Молярная масса KI
Молярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле (в школьных расчётах Ar округляют до целых, хлор — 35,5):
Точное значение по таблице Менделеева — 166,00 г/моль. Масса одного моля KI — 166 г, а в 1 моле формульных единиц 6,02·10²³. Посчитать для любой формулы — калькулятор молярной массы.
Массовые доли элементов в KI
Как посчитать долю калия: массу всех атомов элемента делим на молярную массу вещества.
Формулы и примеры задач — массовая доля.
Химические реакции KI
Реакции, в которых KI вступает в реакцию или образуется. На странице реакции — условия, признаки и атомы до и после.
- Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂ЗамещенияОВРКачественная
- Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ЗамещенияОВР
- AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃ОбменаКачественная
- Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ОбменаКачественная
- K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂OДругого типаОВР
- 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂OДругого типаОВРКачественная
- 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KClДругого типаОВР
- 2KI + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + I₂Другого типаЭлектролизОВРэлектролиз раствора
Опыты с KI в лаборатории
иодид калия есть среди реактивов виртуальной лаборатории: Взять KI в лаборатории
Иодид-ион и нитрат серебра
Нитрат серебра с иодидом калия — жёлтый осадок иодида серебра.
Золотой дождь
Нитрат свинца(II) и иодид калия — «золотой дождь» из кристаллов PbI₂.
Средняя соль: другие вещества
- NaClХлорид натрияСредняя соль
- KClХлорид калияСредняя соль
- CaCl₂Хлорид кальцияСредняя соль
- MgCl₂Хлорид магнияСредняя соль
- BaCl₂Хлорид барияСредняя соль
- AlCl₃Хлорид алюминияСредняя соль
- AlBr₃Бромид алюминияСредняя соль
- AlI₃Иодид алюминияСредняя соль
- ZnCl₂Хлорид цинкаСредняя соль
- FeCl₂Хлорид железа(II)Средняя соль
- FeCl₃Хлорид железа(III)Средняя соль
- CuCl₂Хлорид меди(II)Средняя соль
Частые вопросы
Какая молярная масса KI?
M(KI) = 166,00 г/моль. В школьном расчёте: Ar(K) + Ar(I) = 39 + 127 = 166 г/моль.
К какому классу веществ относится KI?
KI (иодид калия) — средняя соль. Свойства этого класса — на странице «Химические свойства солей».
Какая массовая доля калия в KI?
w(K) = 23,55 %. По школьным округлённым массам: 39 / 166 ≈ 23,5 %.
С чем реагирует иодид калия?
В справочнике KI реагирует с такими веществами: хлор (Cl₂), бром (Br₂), нитрат серебра (AgNO₃), нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂), дихромат калия (K₂Cr₂O₇), серная кислота (H₂SO₄), пероксид водорода (H₂O₂), хлорид железа(III) (FeCl₃).
Из каких атомов состоит KI?
Одна частица KI — это 1 атом калия и 1 атом иода. Строение вещества — ионное.