Медь и серная кислота (конц.): уравнение реакции
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Медь + серная кислота (конц.) → сульфат меди(II) + сернистый газ + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе — зажгите спиртовку и нагрейте.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cu — медь | 1 | 1 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| S — сера | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 8 | 8 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: t°. Признаки: Медь растворяется, раствор синеет, выделяется газ с резким запахом.
Стрелка ↑ у SO₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе, затем зажгите спиртовку и нагрейте: без нагрева реакция почти не идёт. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Cu, 2 H₂SO₄, 1 CuSO₄, 1 SO₂, 2 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Cu, 4 H, 2 S, 8 O. Уравнение: Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
Какие признаки реакции Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O?
Медь растворяется, раствор синеет, выделяется газ с резким запахом. Условия: t°.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».