Натрий, вода и сульфат меди(II): уравнение реакции
2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑
Натрий + вода + сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) + сульфат натрия + водород
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| O — кислород | 6 | 6 | ✓ |
| Cu — медь | 1 | 1 | ✓ |
| S — сера | 1 | 1 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Натрий не вытесняет медь: он реагирует с водой, а получившаяся щёлочь осаждает голубой гидроксид меди(II).
Стрелка ↓ у Cu(OH)₂ означает, что выпадает осадок; Стрелка ↑ у H₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4Na + O₂ → 2Na₂OСоединенияОВР
- 2Na + O₂ → Na₂O₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2Na + Cl₂ → 2NaClСоединенияОВР
- 2Na + S → Na₂SСоединенияОВР
- 2Na + H₂ → 2NaHСоединенияОВРt°
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄СоединенияПроизводство
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Соединенияt°
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Na + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Na + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂?
Коэффициенты: 2 Na, 2 H₂O, 1 CuSO₄, 1 Cu(OH)₂, 1 Na₂SO₄, 1 H₂. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Na, 4 H, 6 O, 1 Cu, 1 S. Уравнение: 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑.
Какие признаки реакции Na + H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑?
Натрий не вытесняет медь: он реагирует с водой, а получившаяся щёлочь осаждает голубой гидроксид меди(II).
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2Na + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».