Сульфат меди(II) и вода → медь, кислород и серная кислота: уравнение реакции
2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
Сульфат меди(II) + вода → медь + кислород + серная кислота
- Окислительно-восстановительная реакция
- Электролиз
- ОВР
- электролиз раствора
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cu — медь | 2 | 2 | ✓ |
| S — сера | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 10 | 10 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция идёт при электролизе — под действием постоянного тока в растворе или расплаве. Подробнее: Электролиз.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: электролиз раствора. Признаки: На катоде осаждается красная медь, на аноде выделяется кислород.
Стрелка ↑ у O₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃СоединенияОВРПроизводство
- SO₃ + H₂O → H₂SO₄СоединенияПроизводство
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Соединенияt°
- Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClOДругого типаОВР
- 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ЗамещенияОВР
- NH₃ + H₂O ⇄ NH₃·H₂OСоединения
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ЗамещенияОВР
- 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑ЗамещенияОВР
- Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂↑ + H₂SO₄?
Это окислительно-восстановительная реакция (Электролиз, ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂ + H₂SO₄?
Коэффициенты: 2 CuSO₄, 2 H₂O, 2 Cu, 1 O₂, 2 H₂SO₄. Тогда слева и справа поровну атомов: 2 Cu, 2 S, 10 O, 4 H. Уравнение: 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄.
Какие признаки реакции CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂↑ + H₂SO₄?
На катоде осаждается красная медь, на аноде выделяется кислород. Условия: электролиз раствора.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».