Медь, нитрат натрия и серная кислота (конц.): уравнение реакции
Cu + 2NaNO₃ + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Медь + нитрат натрия + серная кислота (конц.) → сульфат меди(II) + сульфат натрия + оксид азота(IV) + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cu — медь | 1 | 1 | ✓ |
| Na — натрий | 2 | 2 | ✓ |
| N — азот | 2 | 2 | ✓ |
| O — кислород | 14 | 14 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| S — сера | 2 | 2 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Это качественная реакция: по её признаку узнают вещество или ион в растворе. Подробнее: Качественные реакции.
Условия: t. Признаки: Качественная реакция на нитрат-ион: выделяется бурый газ, раствор голубеет.
Стрелка ↑ у NO₂ означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Zn + 2H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции Cu + NaNO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + Na₂SO₄ + NO₂↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Качественная). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Cu + NaNO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + Na₂SO₄ + NO₂ + H₂O?
Коэффициенты: 1 Cu, 2 NaNO₃, 2 H₂SO₄, 1 CuSO₄, 1 Na₂SO₄, 2 NO₂, 2 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Cu, 2 Na, 2 N, 14 O, 4 H, 2 S. Уравнение: Cu + 2NaNO₃ + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO₂↑ + 2H₂O.
Какие признаки реакции Cu + NaNO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + Na₂SO₄ + NO₂↑ + H₂O?
Качественная реакция на нитрат-ион: выделяется бурый газ, раствор голубеет. Условия: t.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Cu + 2NaNO₃ + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO₂↑ + 2H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».