1. Главная
  2. Реакции
  3. FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O

Оксид железа(II) и соляная кислота: уравнение реакции

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Оксид железа(II) + соляная кислота → хлорид железа(II) + вода

Микромир: атомы до и после реакции

Микромир · частицы
FeO
+
2 HCl
→
FeCl₂
+
H₂O
Шаростержневые модели: углы между связями — как у настоящих молекул; у ионов подписан заряд; бледные атомы — соседи по кристаллу или молекуле, в уравнение они не входят.

Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:

ЭлементДо реакцииПосле реакции
Fe — железо11✓
O — кислород11✓
H — водород22✓
Cl — хлор22✓

Тип реакции, условия и признаки

Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.

Условия: при обычных условиях. Признаки: Основный оксид растворяется в кислоте, раствор бледно-зелёный.

Закон сохранения массы

Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):

72 + 2·36,5 = 145 г → 127 + 18 = 145 г

Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.

Вещества в этой реакции

Похожие реакции

Частые вопросы

Какой тип реакции FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O?

Это реакция обмена. Это реакция обмена: два сложных вещества обмениваются составными частями (AB + CD → AD + CB). В растворе она идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.

Как уравнять реакцию FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O?

Коэффициенты: 1 FeO, 2 HCl, 1 FeCl₂, 1 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Fe, 1 O, 2 H, 2 Cl. Уравнение: FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O.

Какие признаки реакции FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O?

Основный оксид растворяется в кислоте, раствор бледно-зелёный.