Медь и азотная кислота (разб.): уравнение реакции
3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Медь + азотная кислота (разб.) → нитрат меди(II) + оксид азота(II) + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Cu — медь | 3 | 3 | ✓ |
| H — водород | 8 | 8 | ✓ |
| N — азот | 8 | 8 | ✓ |
| O — кислород | 24 | 24 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Выделяется бесцветный газ, буреющий на воздухе; раствор голубеет.
Стрелка ↑ у NO означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- Cu + Cl₂ → CuCl₂СоединенияОВРt°
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃СоединенияПроизводствоАгрохимия
- Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВРt°
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- Ag + 2HNO₃ (конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂OДругого типаОВР
- Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂OДругого типаОВР
- 4Zn + 10HNO₃ (оч. разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂OДругого типаОВР
- Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgЗамещенияОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Медь и азотная кислота
Медь в концентрированной азотной кислоте: бурый газ NO₂, раствор зеленеет.
Частые вопросы
Какой тип реакции Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O?
Коэффициенты: 3 Cu, 8 HNO₃, 3 Cu(NO₃)₂, 2 NO, 4 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 3 Cu, 8 H, 8 N, 24 O. Уравнение: 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.
Какие признаки реакции Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O?
Выделяется бесцветный газ, буреющий на воздухе; раствор голубеет.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».