Магний и азотная кислота (разб.): уравнение реакции
4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O
Магний + азотная кислота (разб.) → нитрат магния + оксид азота(I) + вода
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Mg — магний | 4 | 4 | ✓ |
| H — водород | 10 | 10 | ✓ |
| N — азот | 10 | 10 | ✓ |
| O — кислород | 30 | 30 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Активный металл восстанавливает азотную кислоту глубже — до N₂O.
Стрелка ↑ у N₂O означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 2Mg + O₂ → 2MgOСоединенияОВРГорениеt°
- 3Mg + N₂ → Mg₃N₂СоединенияОВРt°
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃СоединенияПроизводствоАгрохимия
- SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgOЗамещенияОВРt°
- 2Mg + CO₂ → 2MgO + CЗамещенияОВРГорениеt°
- Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑ЗамещенияОВРt°
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
Частые вопросы
Какой тип реакции Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O?
Коэффициенты: 4 Mg, 10 HNO₃, 4 Mg(NO₃)₂, 1 N₂O, 5 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 4 Mg, 10 H, 10 N, 30 O. Уравнение: 4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O.
Какие признаки реакции Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + H₂O?
Активный металл восстанавливает азотную кислоту глубже — до N₂O.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».