Железо и азотная кислота (разб.): уравнение реакции
Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O
Железо + азотная кислота (разб.) → нитрат железа(III) + оксид азота(II) + вода
Провести в лабораторииРеактивы сами окажутся в колбе.
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| Fe — железо | 1 | 1 | ✓ |
| H — водород | 4 | 4 | ✓ |
| N — азот | 4 | 4 | ✓ |
| O — кислород | 12 | 12 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Условия: при обычных условиях. Признаки: Железо растворяется, образуется соль железа(III).
Стрелка ↑ у NO означает, что выделяется газ.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄СоединенияОВРГорениеt°
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃СоединенияОВРt°
- Fe + S → FeSСоединенияОВРt°
- NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃СоединенияПроизводствоАгрохимия
- 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ЗамещенияОВРt° (пар)
- 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃СоединенияОВРВ природе и быту
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ЗамещенияОВР
- Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ЗамещенияОВРразб.
- Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂OДругого типаОВР
- 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂OДругого типаОВР
Провести реакцию в виртуальной лаборатории
Все исходные вещества есть в лаборатории, и реакция там идёт: Провести в лаборатории — реактивы сами окажутся в колбе. Наблюдайте признаки, соберите газ, проверьте среду индикатором.
Частые вопросы
Какой тип реакции Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O?
Коэффициенты: 1 Fe, 4 HNO₃, 1 Fe(NO₃)₃, 1 NO, 2 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 1 Fe, 4 H, 4 N, 12 O. Уравнение: Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O.
Какие признаки реакции Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + H₂O?
Железо растворяется, образуется соль железа(III).
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».