Аммиак и кислород → оксид азота(II) и вода: уравнение реакции
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
Аммиак + кислород → оксид азота(II) + вода
- Окислительно-восстановительная реакция
- ОВР
- Каталитическая
- Производство
- t°, кат. Pt
- 9 класс
Микромир: атомы до и после реакции
Атомы не появляются и не исчезают — они только перегруппировываются в новые частицы. Поэтому число атомов каждого элемента слева и справа одинаковое:
| Элемент | До реакции | После реакции | |
|---|---|---|---|
| N — азот | 4 | 4 | ✓ |
| H — водород | 12 | 12 | ✓ |
| O — кислород | 10 | 10 | ✓ |
Тип реакции, условия и признаки
По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Реакция окислительно-восстановительная: атомы меняют степени окисления — восстановитель отдаёт электроны, окислитель их принимает. Подробнее: ОВР и электронный баланс.
Реакция каталитическая: катализатор ускоряет её, но сам не расходуется. Подробнее: Скорость реакции и катализ.
Реакция используется в промышленности.
Условия: t°, кат. Pt. Признаки: Каталитическое окисление аммиака — первая стадия производства азотной кислоты.
Закон сохранения массы
Масса веществ до реакции равна массе веществ после неё. Проверим по молярным массам с учётом коэффициентов (в граммах на «порцию» реакции):
Коэффициенты подобраны так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Как их подбирать — расставить коэффициенты.
Вещества в этой реакции
Похожие реакции
- 4Li + O₂ → 2Li₂OСоединенияОВРГорениеt°
- 4Na + O₂ → 2Na₂OСоединенияОВР
- 2Na + O₂ → Na₂O₂СоединенияОВРГорениеt°
- 2Mg + O₂ → 2MgOСоединенияОВРГорениеt°
- 2Ca + O₂ → 2CaOСоединенияОВРГорениеt°
- 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃СоединенияОВРГорениеt°
- 2Zn + O₂ → 2ZnOСоединенияОВРГорениеt°
- 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄СоединенияОВРГорениеt°
- 2Cu + O₂ → 2CuOСоединенияОВРt°
- 2Hg + O₂ → 2HgOСоединенияОВРt°
Частые вопросы
Какой тип реакции NH₃ + O₂ → NO + H₂O?
Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР, Каталитическая, Производство). По составу веществ эта реакция не подходит ни под один из четырёх основных типов (соединения, разложения, замещения, обмена). Такие реакции классифицируют по другим признакам — например, по изменению степеней окисления.
Как уравнять реакцию NH₃ + O₂ → NO + H₂O?
Коэффициенты: 4 NH₃, 5 O₂, 4 NO, 6 H₂O. Тогда слева и справа поровну атомов: 4 N, 12 H, 10 O. Уравнение: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
Какие признаки реакции NH₃ + O₂ → NO + H₂O?
Каталитическое окисление аммиака — первая стадия производства азотной кислоты. Условия: t°, кат. Pt.
Это окислительно-восстановительная реакция?
Да: в реакции 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O элементы меняют степени окисления. Как найти окислитель и восстановитель и составить электронный баланс — на странице «ОВР».